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				0回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   (2)該反應(yīng)的焓變△H      0(填“> .“< 或“= )(3)請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化示意圖.并進(jìn)行必要標(biāo)注.(4)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比.該方法中固氮反應(yīng)速率慢.請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:    .(5)已知:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    		


    

    

    回答下列問(wèn)題(不要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，)
    

    (1)
    		

    

    為減少大氣污染，一些城市公共汽車(chē)逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224mlCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出：CNG的化學(xué)式________，其完全燃燒的熱化學(xué)方程式________．
    

    

    

    (2)
    		

    

    拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則生成1molNH3的反應(yīng)熱為________．
    

    

    

    (3)
    		

    

    已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝Q1KJ/mol，C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)△H＝Q2KJ/mol
    

    C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝Q3KJ/mol；則23g酒精液體完全燃燒的反應(yīng)熱為________．(最后恢復(fù)到室溫)
    

    

    

    

			
    
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    按要求回答下列問(wèn)題
    （1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

    （3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
    刪去此空
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    蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，解釋原因：
    反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會(huì)抑制鋁離子的水解
    反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體會(huì)抑制鋁離子的水解

    （4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4 
    放電
    		充電
      2PbSO4+2H2O
    ①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，
    ②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為
    PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
    PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
    ；
    ③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4
    2
    2
    mol．
    （5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
    c（OH-）-c（HA）=
    10-8
    10-8
     mol/L．
    

			
    
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    按要求回答下列問(wèn)題
    （1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：______
    （2）寫(xiě)出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：______
    （3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧生成，并有無(wú)色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________
    蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱，可得到無(wú)水AlCl3，解釋原因：______
    （4）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4   2PbSO4+2H2O
    ①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_____，
    ②鉛蓄電池在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)_____；
    ③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗H2SO4______mol．
    （5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
    c（OH-）-c（HA）=______ mol/L．
    

			
    
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    [化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位．請(qǐng)回答硫酸工業(yè)中的如下問(wèn)題：
    （1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在
    C
    C
    的郊區(qū)（填標(biāo)號(hào)）；
    A．有豐富黃鐵礦資源的城市 
    B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 
    D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
    （2）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3 和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    4CuFeS2+13O2 
     高溫 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2 
     高溫 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中通常用
    98.3%的濃硫酸
    98.3%的濃硫酸
    吸收SO3．
    （4）已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3△H＜0，現(xiàn)將0.050mol SO2和0.030mol O2充入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)后容器壓強(qiáng)縮小到原來(lái)壓強(qiáng)的75%，則該條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為
    80%
    80%
    ；該條件下的平衡常數(shù)為
    1.6×103
    1.6×103
    ．
    （5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
    

    


    
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
    

    
爐渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
    已知CuSO4 在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因
    SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
    SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少
    ．
    （6）在硫酸工業(yè)尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可用
    石灰水
    石灰水
    （填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO2和一種生產(chǎn)水泥的輔料，寫(xiě)出這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O；
    ．
    

			
    
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    化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
    【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）．
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
    方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
    方法二：加過(guò)量H2O2溶液，然后再加入過(guò)量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質(zhì)量．
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
    容量瓶
    容量瓶
    ．
    （2）方法二中，加過(guò)量H2O2溶液的目的是
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    使Fe2+完全氧化成Fe3+
    ．有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是
    無(wú)污染
    無(wú)污染
    ．
    （3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是
    0.2mol?L-1
    0.2mol?L-1
    ．
    在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4
    0.95a
    0.95a
    g．
    

			
    
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