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				33．(1)                                                   (2)△H      0(3)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖.并進行必要標注.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
    N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.0kJ/mol．
    Ⅰ．請在如圖所示的坐標中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進行標注（包括△H）．

    Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
    回答下列問題：
    （1）氫氣的燃燒熱△H=
    -286.0
    -286.0
    kJ/mol．
    （2）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
    ac
    ac
    （填序號）．
    a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
    b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
    c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
    d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
    e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
    （3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
    ①表示N2 的濃度變化的曲線是
    C
    C
    （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
    ②前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
    0.12 mol?L-1?min-1
    0.12 mol?L-1?min-1
    ．
    ③在25min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    4
    27
    4
    27
    （計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．
    若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”）．
    （4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1，請你在圖中畫出第25min～40min NH3濃度變化曲線．
    （5）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
    ①達平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率α1=
    60%
    60%
    ．
    ②在相同條件下，若起始時只將NH3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1+α2=1時，則起始時n （NH3）=
    2
    2
    mol．
    

			
    
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    科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，
    N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+3/2O2(g) △H=+765.2kJ.mol-1 
    回答下列問題
    （1）請在答題紙里如圖所示的坐標中，畫出上述在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”、“△H”）。 
    

    目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-192.0kJ·mol-1 
    （2）某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN2(g)和1.60molH2(g)，經(jīng)過2min反應(yīng)達到平衡，此時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之和的比）為4/7。
    ①該條件下反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K的表達式________________。
    ②反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)應(yīng)速率為_______________。
    ③該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。 
    ④670K、30MPa下n(NH3)和n（H2）隨時間變化的關(guān)系圖，下列敘述正確的是________________。 
    

    A．a(chǎn)點的正反應(yīng)速率比b點的大 
    B．c點處反應(yīng)達到平衡
    C．d點(t1時刻)和e點（t2時刻）處n（N2）不一樣
    D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值大
    （3）將反應(yīng)得到氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3NH4++NH2-。科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。 
    

			
    
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    中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
    (1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是___________。（填字母序號）
    A.電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑ 
    B.高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑ 
    C.太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑ 
    D.天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
    (2)CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一。2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O；△H>0。請在坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意罔，并進行必要標注。 
    

    (3)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49.0 kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右上圖所示。 ①從3 min到10min，v(H2) =___________mol/（L·min）。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填編號）。
    A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1 （即圖中交叉點）
    B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化 
    C.單位時間內(nèi)每消耗3 molH2，同時生成1 molH2O 
    D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 
    

    (4)工業(yè)上CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)： 
    

    下列說法正確的是_______。 
    a.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
    b.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)
    c.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為40%，則此時的平衡常數(shù)約為46.3 
    d.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高 
    

			
    
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    科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、學(xué)照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應(yīng)時間3 h)：
     

     

    相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
     

    N2(g)＋3H2O(1)＝2NH3(g)＋O2(g)　ΔH＝＋765.2kJ·mol－1
     

    回答下列問題：
     

    (1)請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
     

    (2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：________．
     

    (3)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)．設(shè)在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol　N2(g)和1.60 mol　H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH2的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比)為．計算
     

    ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；
     

    ②該條件下反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)． 

    

    

			
    
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    科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，
    N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表
    

    回答下列問題：
    （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ 
    （2）該反應(yīng)的焓變△H______0（填“>”、“<”或“=”）
    （3）請在坐標圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
    

    （4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：___________________。
    （5）已知：
    N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △H = －92.4 kJ/mol 
    H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol 
    1/2N2(g) + 2H2(g) + 1/2Cl2(g) == NH4Cl(s) △H = －313.6 kJ/mol
    ① 計算NH3(g) + HCl(g) == NH4Cl(s)的反應(yīng)焓變：△H =______________ 
    ② 室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl。請用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：____________________________ 
    

			
    
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