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				② △H=-56.8 kJ/mol(1’)      ③ <(1’) . 醋酸的電離過(guò)程吸熱(1’)(2)CH4＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H＝-1160 kJ?mol-1   (2’)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
    （1）從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是
    環(huán)形玻璃攪拌器
    環(huán)形玻璃攪拌器
    ，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是
    大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平
    大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平
    ．
    （2）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
    不相等
    不相等
    （填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱
    相等
    相等
    填“相等”“不相等”）．
    （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
    ①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

    


    
溫度
    實(shí)驗(yàn)次數(shù)    		
起始溫度t1℃
終止溫度t2/℃
溫度差平均值
    （t2-t1）/℃
    

    
H2SO4
NaOH
平均值
    

    
1
26.2
26.0
26.1
29.5

    3.4℃
    3.4℃
    

    
2
27.0
27.4
27.2
33.3
    

    
3
25.9
25.9
25.9
29.2
    

    
4
26.4
26.2
26.3
29.8
    ②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
     （ 取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
    

			
    
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    （1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量．
    ①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    ；
    ②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    （保留1位小數(shù)）；
    ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量
    小于
    小于
    57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
    醋酸的電離過(guò)程吸熱
    醋酸的電離過(guò)程吸熱
    ．
    （2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1 
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1 
    ．
    

			
    
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    實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
    

    
鹽酸
NaOH溶液
    

    
1
20.2
20.3
23.7
    

    
2
20.3
20.5
23.8
    

    
3
21.5
21.6
24.9
    完成下列問(wèn)題：
    （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
    Cu傳熱快，熱量損失大
    Cu傳熱快，熱量損失大
    ．
    （2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：
    提高裝置的保溫效果
    提高裝置的保溫效果
    ．
    （3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
    -56.8 kJ?mol-1
    -56.8 kJ?mol-1
    [鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計(jì)算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將
    偏 大
    偏 大
    （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
    （4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是
    ABDF
    ABDF

    A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
    B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
    C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
    D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
    F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．
    

			
    
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    某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)．
    （1）該裝置中缺少的一種儀器是
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    ，裝置中還存在的錯(cuò)誤有
    大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿碎泡沫塑料
    大燒杯杯口與小燒杯杯口沒(méi)有相平，兩燒杯之間沒(méi)有塞滿碎泡沫塑料
    ；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測(cè)得中和熱的數(shù)值將
    偏小
    偏小
    ．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
    （2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是
    確保定量的HCl反應(yīng)完全
    確保定量的HCl反應(yīng)完全
    ．
    （3）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作，則測(cè)得的中和熱數(shù)值
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．測(cè)量NaOH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上的堿未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？
    無(wú)影響
    無(wú)影響
    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
    （4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：
    

    


    
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫差（t2-t1）℃
    

    
鹽酸
NaOH溶液
平均值
    

    
1
25.1
24.9
25.0
28.3
3.3
    

    
2
25.1
25.1
25.1
28.5
3.4
    

    
3
25.1
25.1
25.1
28.6
3.5
    已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    ．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）
    

			
    
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    CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過(guò)CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。
    


    （1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
    


    
 
    
  
  
    物質(zhì)
    
      		
  
  
    CH4
    
      		
  
  
    CO2
    
      		
  
  
    CO
    
      		
  
  
    H2
    
      		
 
    
 
    
  
  
    體積分?jǐn)?shù)
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
  
  
    0.4
    
      		
  
  
    0.4
    
      		
 
    

    


     
    


    ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
    


    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1
    


    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2
(g) △H=2.8
kJ·mol－1
    


    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1
    


    反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)
的△H=      。
    


    （2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
    


    ①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是    。
    


    


    ②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是    。
    


    ③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為      。
    


    （3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
    


    ①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：    。
    


    ②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為      。
    


     
    

			
    
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