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				29．(1)不移動(1’).濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同(1’)   (2)正向(1’).加壓至1000kPa時C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)(1’)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
    a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
    c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數(shù)
    （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
    a.NaNO3        b.CuSO4         
    c.Na2SO4       d.NaHSO3      
    e.  CH3COOH   
    （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
    則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
    （5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
    

			
    
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    （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應速率v(A)=         .
相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時      是原來的2倍。
    


    a.平衡常數(shù)                   
b. A的平衡濃度    

    


    c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數(shù) 
    


    （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡      移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的      
 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
    


    a.NaNO3        b.CuSO4
        
    


    c.Na2SO4        d.NaHSO3    
  
    


    e.  CH3COOH    
    


    （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2
溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
    


    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          
△H=-701.0kJ·mol-1
    


    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          
△H=-181.6kJ·mol-1
    


    則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） 
△H=_____________
    


    （5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
    


     
    

			
    
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    （1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
    硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示．T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=______．（單位必須寫），若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是______．（填字母編號）
    a．容器的壓強增大原來的兩倍b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)
    （2）已知：25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學式）．
    （3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：______．
    （4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是______．
    a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．鹽酸
    （5）25℃時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為______．
    

			
    
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    （14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
    a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
    c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數(shù)
    （2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
    a.NaNO3        b.CuSO4         
    c.Na2SO4       d.NaHSO3      
    e.  CH3COOH   
    （3）用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)2可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
    （4）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol-1
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol-1
    則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
    （5）已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20,要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。
    

			
    
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    （10分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：
          
      
      
         
      
             
        
                   
    98％硫酸
                  		    
       
            		  
     
       
      
      
      
    （1）造氣階段，為提高反應的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：
      
                              、                          
      
      
      
          
        
                   
    催化劑
         
    △
                  		    
       
            		  
     
      （2）為研究條件對化學平衡的影響，在一密閉容器中，反應
      
    2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1
      
    達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ2的濃度是原平衡時的60%，則               
      
    A．平衡向逆反應方向移動了       
      
    B．ＳＯ2的轉(zhuǎn)化率減小了
      
    C．ＳＯ3的質(zhì)量分數(shù)增加了
      
    D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）
      
    （3）在催化反應室，發(fā)生（2）中的反應，已知：某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答：
      
    ①將1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于　　　　。
      
    ②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時，平衡常數(shù)Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
      
    （4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應方向移動，但在實際生產(chǎn)中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是：                   。
    

			
    
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