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某研究性學習小組用HNO₃與大理石反應，探究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）實驗①中CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的關系見圖：

計算在70-90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率v(HNO₃)=                  。（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。

某研究性學習小組用HNO₃與大理石反應，探究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）實驗①中CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的關系見圖：

計算在70-90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率v(HNO₃)=                   。（忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程）。

某學生小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.00 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）實驗①中CO₂的物質(zhì)的量隨時間變化的關系見圖：

計算在70—90s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率（忽略溶液體積變化）。

某探究小組用HNO₃與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO₃濃度為1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO₃的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關系見下圖：

依據(jù)反應方程式CaCO₃+HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，計算實驗①在70-90 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。

（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO₂質(zhì)量隨時間變化關系的預期結(jié)果示意圖。