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I、密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣） （正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件（用增大、不變或減小填空）
（1）加入CO氣體，正反應(yīng)速率
（2）體積不變充入Ar時(shí)，NO₂%
（3）加壓，CO的平衡濃度
（4）升高溫度，平衡常數(shù)K
Ⅱ、對(duì)于H₂O?H⁺+OH^-，用正向移動(dòng)、逆向移動(dòng)、增大、不變或減小填空．
（1）加熱時(shí)，Kw
（2）加入強(qiáng)酸，pH
（3）加入強(qiáng)堿，水的電離度
（4）加Na₂CO₃溶液，平衡．

對(duì)于反應(yīng)N₂+O₂ 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率（　�。�

對(duì)于反應(yīng)N₂+O₂?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪個(gè)條件不能加快化學(xué)反應(yīng)速率（　�。�

超音速飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂ △H＜0．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是．
A．反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等
B．NO、CO、CO₂、N₂分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol NO的同時(shí)，就有1mol CO生成
（4）達(dá)到平衡后下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強(qiáng)
C．降低反應(yīng)體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂ △S＜0能自發(fā)進(jìn)行的原因是．
（6）①液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸汽，并放出大量的熱．已�?.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.6kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質(zhì)中肼參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式：．

恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s）正反應(yīng)速率加快的是（　�。�