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(8分)提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：

(1)單質F是_____________________。

(2)寫出由E生成G的離子反應方程式(或化學方程式)________________________。

(3)溶液I中所含金屬離子是_____________________。

(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫分子式)____________________。

（１３分）物質A、B、C、D為中學常見單質，其組成元素的原子序數依次減小，且其中只有三種是短周期元素，B為黃綠色氣體。試根據下圖中物質的相互轉化關系回答下列問題。

（1）A是_________

（2）在的轉化中，A的作用是                     ；在①～⑥的反應中，不屬于氧化還原反應的是               。（多填或少填無分）

（3）寫出A在高溫下與H反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目

           　　　　　                                      。

（4）寫出反應⑥的化學反應方程式　　　　　                         。

（5）已知在101 kPa 條件下，2 mol D完全燃燒生成液態(tài)生成物放出５７１．６ kJ熱量；請書寫表示D燃燒熱的熱化學方程式： 　　　　　                           

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。?

實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化時反應方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃價格為0.16元、1 mol NaClO₃價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比不是3∶2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要測定________和________的質量(填寫化合物的化學式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

(1)化合物F是____________________。

(2)化合物I是____________________。

(3)反應③的化學方程式為___________________________________________________。

(4)反應④的化學方程式為___________________________________________________。