亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				n (H2SO4)  n(Zn)       0.1 mol			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）寫熱化學(xué)方程式：
    在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    ；                                       
    1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
    -11.46kJ/mol
    -11.46kJ/mol
    ，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）=
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ．
    （2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應(yīng)20s后達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
    3.65
    3.65
    ；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：
    65%
    65%
    ．用SO3表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：
    0.0325mol/（L?min）
    0.0325mol/（L?min）
    ．
    （3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
    負(fù)極材料：
    鋅
    鋅
    ，電極反應(yīng)式：
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ，電子由
    負(fù)
    負(fù)
    電極經(jīng)外電路流向
    正
    正
    電極．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2   
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整個過程中SO2、I2的作用是
    催化劑
    催化劑
    ．
    （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
    I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②壓強(qiáng)不再變化
    ③氣體密度不再變化
    ④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
    ⑤各組分濃度保持不變
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是
    吸收
    吸收
     （填“吸收”或“放出”）
    0.9
    0.9
    kJ的熱量．
    （3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號）
    a、f
    a、f
    ．
    a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO4固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整個過程中SO2、I2的作用是______．
    （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
    I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=______，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②壓強(qiáng)不再變化
    ③氣體密度不再變化
    ④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
    ⑤各組分濃度保持不變
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
    （3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
    a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    一定量的Zn與a mL某濃度的硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L．則Zn的質(zhì)量m和反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量n分別是

    1. A.
      m＝6.5 g，n＝0.1 mol
    2. B.
      m＝13.0 g，n＝0.2 mol
    3. C.
      m＝6.5 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
    4. D.
      m＝13.0 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    

    一定量的Zn與a mL某濃度的硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L．
    

    則Zn的質(zhì)量m和反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量n分別是
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    m＝6.5 g，n＝0.1 mol
    

    

    B．
    		

    m＝13.0 g，n＝0.2 mol
    

    

    C．
    		

    m＝6.5 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
    

    

    D．
    		

    m＝13.0 g，0.1 mol≤n＜0.2 mol
    

    

    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
				
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習(xí)冊答案