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				①減小 ②不變 ③增大 ④不變 ⑤增大			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    aX、bY、cZ、dW、eQ為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z為地殼中含量最高的金屬元素，W與X、Q相鄰，W與X具有相同的價(jià)電子數(shù)，d=2a，3b=d+e．W與Y形成的化合物A的濃溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一B與X與Y1：1組成的化合物C的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．回答下列問題：
    （1）W元素在周期表中的位置
    第三周期第VIA族
    第三周期第VIA族
    化合物B的電子式

    （2）Q的單質(zhì)與Y與W形成化合物的溶液反應(yīng)，有淺黃色沉淀生成，用離子方程式表示原因
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．反應(yīng)后溶液的pH
    減小
    減小
    （填“增大”、“不變”或“減小”）
    （3）W離子與Z離子在溶液中
    不能
    不能
    共存（填能、不能）．請用化學(xué)用語簡要說明原因
    2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．

    （4）寫出制取Z的化學(xué)方程式：
    2Al2O3
     電解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     電解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    （5）Z與P原子形成P4Z3分子中各原子最外層均已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)P4Z3分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為
    12
    12
    個(gè)．
    

			
    
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    （14分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
     （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
    ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________
    ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。
    A．在原容器中再充入lmolCO2   
    B．在原容器中再充入1molH2
    C．在原容器中充入lmol氦氣   
    D．使用更有效的催化劑
    E．縮小容器的容積    
    F．將水蒸氣從體系中分離
     
     （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H＋的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
    （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
    （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）的
    結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”
    或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
    （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
     
    

			
    
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    （13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
    


       （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
    


        ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________
    


    


     ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。
    


        A．在原容器中再充入lmolCO2  

    


    B．在原容器中再充入1molH2
    


        C．在原容器中充入lmol氦氣   

    


    D．使用更有效的催化劑
    


        E．縮小容器的容積    
    


    F．將水蒸氣從體系中分離
    


       （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
    


       （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
    


    的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>


    _______________。
    


       （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
    


     

    


     （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
    


     
    

			
    
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    如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。  
    （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖所示：     
    

    ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________     
    ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。     
    A．在原容器中再充入1molCO2    
    B．在原容器中再充入1molH2 
    C．在原容器中充入1mol氦氣     
    D．使用更有效的催化劑     
    E．縮小容器的容積     
    F．將水蒸氣從體系中分離  
    （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5 mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H+的電離平衡常數(shù) K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
    （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。
    （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇” 或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
    

    （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。 
    

			
    
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    （13分）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
       （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1moleO2和3．25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
        ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝___________
     ②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是______________。
        A．在原容器中再充入lmolCO2  
    B．在原容器中再充入1molH2
        C．在原容器中充入lmol氦氣   
    D．使用更有效的催化劑
        E．縮小容器的容積    
    F．將水蒸氣從體系中分離
       （2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 ＋H＋的電離平衡常數(shù)K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
       （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4．48LCO2通入200mLl．5mol／L
    的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>
    _______________。
       （4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
     
     （5）已知，常溫下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13．向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值為____________。
     
    

			
    
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