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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
    下列化學(xué)方程式可能正確的是    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解產(chǎn)物

    ①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：    ，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：    ．
    ②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式：    ．
    （3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
    反應(yīng)現(xiàn)象    
    實驗結(jié)論    
    試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式    
    （4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
    實驗步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
    ①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在    滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
    ②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：    ．
    ③Na2C2O4的純度是：    ．
    

			
    
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    已知：草酸晶體（H2C2O4?xH2O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學(xué)生用不同方式探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)并測定其結(jié)晶水的含量．
    Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
    步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
    步驟二：取0.04mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
    請回答下列問題：
    ①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入
     
    ，洗滌，定容，搖勻．
    ②完善下面滴定反應(yīng)的離子方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
     
    +
     
    H2O
    ③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復(fù)進行的操作是
     
    （填“步驟一”或“步驟二”）．
    ④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結(jié)果偏大的是
     

    A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO4溶液進行滴定
    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
    D．滴定完成后俯視刻度
    Ⅱ．乙組同學(xué)為探究草酸的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：
    精英家教網(wǎng)
    實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
    ①草酸分解的化學(xué)方程式為
     
    ．
    ②乙組同學(xué)將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學(xué)認(rèn)真分析斷定操作無誤，則其原因可能是
     
    ．
    ③乙組中某同學(xué)認(rèn)為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學(xué)的反對，其反對的理由是
     
    ．
    

			
    
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    （2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，157℃時開始分解．
    （1）探究草酸的酸性
    25℃H2C2O4   K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11
    下列化學(xué)方程式可能正確的是
    BD
    BD
    ．
    A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
    C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑
    （2）探究草酸分解產(chǎn)物

    ①實驗中觀察到B中CuSO4粉末變藍(lán)，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：
    吸收CO2氣體
    吸收CO2氣體
    ，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：
    F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
    F中黑色CuO變成光亮的紅色，G中澄清石灰水變渾濁
    ．
    ②寫出H2C2O4分解的化學(xué)方程式：
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    CO2↑+CO↑+H2O↑
    ．
    （3）探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L H2C2O4溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO4固體，搖勻．填寫下表：
    

    


    
反應(yīng)現(xiàn)象

    兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
    兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
    

    
實驗結(jié)論

    MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
    MnSO4（Mn2+）是此反應(yīng)的催化劑，加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
    

    
試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的純度
    實驗步驟：準(zhǔn)確稱取2.0g Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
    ①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
    酸式
    酸式
    滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
    ②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
    滴入最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色）
    ．
    ③Na2C2O4的純度是：
    33.5%
    33.5%
    ．
    

			
    
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    試寫出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
    

    80 g　CuO分解為Cu和O2，吸收熱量157 kJ．
    

    ________________．
    

    

    

			
    
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    已知乙二酸晶體的熔點為101.1 ℃，易升華(起始升華溫度為100 ℃)，受熱分解的溫度為157 ℃，乙二酸與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    H2C2O4+Ca(OH)2CaC2O4↓(白色)+2H2O
    為探究乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗裝置(夾持儀器已省略)：
    回答下列問題：
    (1)乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)受熱完全分解的化學(xué)方程式為________________________。
    (2)a處試劑的名稱是______________，反應(yīng)一段時間后a處的現(xiàn)象為__________________。
    (3)足量澄清石灰水的作用是____________________________________。
    裝置乙不能缺少，理由是________________________________________________。
    (4)丙中b處逸出的氣體可能是___________。檢驗的方法是___________(用化學(xué)方程式表示)。
    (5)簡述檢查上述裝置氣密性的方法：____________________________________________。
    (6)乙二酸還可能具有的性質(zhì)是______________________。(填序號)
    A.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
    B.能使酸性KMnO4溶液褪色
    C.能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
    D.能使藍(lán)墨水褪色
    

			
    
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    一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
    1．B   2．C   3．B  4．A  5．D   6．A 
    二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）
    7．AD  8．D  9．B  10．AC  11．BD  12．C  13．D   14．A  15．BC
    三．（本題包括2小題，共22分）
    16．⑴cd   ⑵①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液    ②1┱4
    （除第⑴小題4分外，其余每空2分，共8分）
    17．⑴①溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量
    ②同時加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解  將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000mL的容量瓶中，定容，搖勻
    ⑵①800  ②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差
    ③將50mL5×10-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管
    ⑶④                                                
（每空2分，共14分）
    四．（本題包括3小題，共30分）
    18．⑴第三周期、ⅠA族   ⑵①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
    ②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2  ⑶       （每空2分，共8分）
    19．⑴①該晶體是分子晶體，各分子間存在較弱的分子間作用力，故“可燃冰”熔沸點較低
    ②890.3 kJ?mol－1
    ⑵①O2＋4e＝2 O2?  向負(fù)極移動  ②固體碳（或炭粒） 
    ⑶尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等
    （每空2分，共12分）
    20．⑴H2O2     ⑵acdefgj  合成塔  ⑥  ⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO2
    （除第⑵小題第2、3空1分外，其余每空2分，共10分）
     
    五．（本題包括2小題，共20分）
    21．⑴乙基    C9H12O3  ⑵與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)
    ⑶                            
（每空2分，共8分）
    22．⑴加成反應(yīng)  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
    
 
 
  
    ⑶                               

     
    ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
     2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
    CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O        
（每空2分，共12分）
    六．（本題包括2小題，共18分）
    23．⑴CaCO3?MgCO3                                                  
（4分）
    ⑵由于炭粉過量，則白云石分解后的產(chǎn)物與炭粉反應(yīng)完全，據(jù)氧元素守恒知，CaCO3?MgCO3→6CO，則V ==0.73am                   
（4分）
    24．⑴設(shè)乙烯總量為1mol，第①步反應(yīng)消耗乙烯為xmol，則第②步產(chǎn)生的CH3COOH為x?75%×80%=0.6x。
    由反應(yīng)③知：＝
    即：x＝  1－x＝
    故兩次投料比為＝x:(1－x)＝5:3。                                   
（4分）
    ⑵n(CH2=CH2)＝＝1×106mol
    m(CH3COOCH=CH2)=1×106mol××75%×86g/mol=2.42×107g=2.42×104kg（3分）
    ⑶
第①步消耗氧氣：n(O2)1＝n(CH2=CH2)××＝n(CH2=CH2)
    第②步消耗氧氣：n(O2)2＝n(CH2=CH2)××75%×＝n(CH2=CH2)
    第③消耗氧氣：n(O2)3＝n(CH2=CH2)×＝n(CH2=CH2)
    n(O2)總=n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
    n(空氣)＝5×n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
    故：＝                                             
（3分）
    注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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