配平的原則 (1)電子守恒:氧化還原反應(yīng)過程中.氧化劑得電子總數(shù)目等于還原劑失電子總數(shù)目.即:“電子得失數(shù)相等 “化合價(jià)升降數(shù)相等 . (2)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等. (3)電荷——青夏教育精英家教網(wǎng)—

配平的原則 (1)電子守恒:氧化還原反應(yīng)過程中.氧化劑得電子總數(shù)目等于還原劑失電子總數(shù)目.即:“電子得失數(shù)相等 “化合價(jià)升降數(shù)相等 . (2)質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等. (3)電荷守恒:對于離子方程式.等式兩邊“電荷總數(shù)相等 . 【查看更多】

現(xiàn)有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：中，常用的還原劑放入乙：中，則：

⑴甲中有；乙中有。（填序號）

⑵由Fe Fe₃O₄，F(xiàn)e₂O₃ Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從（填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從中找物質(zhì)。

⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：

4X+5O₂4NO+6H₂O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為。

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（8分）現(xiàn)有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：_____中，常用的還原劑放入乙：_____中，則：

⑴甲中有；乙中有。（填序號）

⑵由Fe Fe₃O₄，F(xiàn)e₂O₃Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從中找物質(zhì)。

⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（提示：反應(yīng)物是Fe₂O₃和3 CO ）

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⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：

4X+5O₂4NO+6H₂O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為。

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（8分）現(xiàn)有①KMnO₄ ②H₂ ③O₂ ④CL₂ ⑤CO ⑥AL 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲：_____ 中，常用的還原劑放入乙：_____中，則：
⑴甲中有       ；乙中有       。（填序號）
⑵由Fe Fe₃O₄，F(xiàn)e₂O₃Fe 可知，欲實(shí)現(xiàn)I反應(yīng)過程應(yīng)從___________ （填“甲”或“乙”，下同）中找物質(zhì)，欲實(shí)現(xiàn)II反應(yīng)過程應(yīng)從        中找物質(zhì)。
⑶請將4種物質(zhì)：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平了的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（提示：反應(yīng)物是Fe₂O₃和3 CO ）
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⑷一氧化氮是工業(yè)制硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：
4X+5O₂4NO+6H₂O，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X的化學(xué)式為        。