（每空2分，共12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字

①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

② 將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO₂；

向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：    Cl₂+2e^- ＝2Cl^-         

回答問題：

（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：_________           _______。

（2）請配平②的化學(xué)方程式：

    KMnO₄+    HCl －     KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

 通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行推導(dǎo)和計算可得出：

a +b的最大值為       ，a +b最小值為      。

（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是      。

A． Na₂CO₃     B. KMnO₄    C. XeO₃    D. Na₂SO₃

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（20分）A物質(zhì)是實驗室一種無色有毒的揮發(fā)性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應(yīng)，生成B氣體和D氣體，D只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì)，E物質(zhì)和B化學(xué)式量幾乎相等，含Y元素約72.7%；F是環(huán)狀單質(zhì)分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)，易溶于A，F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)G，冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。

6-1  寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。

6-2  用X射線衍射法測得F的晶體為正交晶系，晶胞參數(shù)a＝1048pm，b＝1292pm，c＝2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g?cm^－3。計算每個晶胞中F分子的數(shù)目。

6-3  自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團(tuán)簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團(tuán)簇之外，其它元素的原子團(tuán)簇是否也具有類似碳原子團(tuán)簇的奇異的特性，這是個十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構(gòu)體，在實驗手段受到各種條件的限制時，理論研究是一種重要的補充。廈門大學(xué)化學(xué)系對F物質(zhì)的原子團(tuán)簇進(jìn)行了理論計算，發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種X具有2次對稱軸，以及兩個包含對稱軸的對稱面，一配位和三配位原子數(shù)目相等；另外一種Y是一種椅式結(jié)構(gòu)原子團(tuán)簇增加2個原子形成，也具有二次對稱軸，對稱面和對稱軸垂直。請畫出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團(tuán)簇。

6-4  五氟化砷AsF₅（2.93g）和上述物質(zhì)F（0.37g）用四氮化四硫S₄N₄（0.53g）在液態(tài)SO₂溶劑中發(fā)生完全的反應(yīng)，溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L(fēng)（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F(xiàn) 42.70%，N 5.25%，經(jīng)分析L是離子化合物，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，陽離子為兩種元素組成，結(jié)構(gòu)是直線形。固體L（0.48g）溶于液態(tài)二氧化硫，和疊氮化銫Cs^＋N₃^－（0.31g）完全反應(yīng)，收集應(yīng)釋放出得氮氣于66.5kPa、298K為67.1cm³。反應(yīng)混合物過濾得難溶藍(lán)黑色纖維狀固體J（0.16g）。分析J知其含有2種元素，其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結(jié)果表明抽出SO₂后殘留物是六氟砷（V）酸銫。

（1）L的實驗式是什么？

（2）提出L的結(jié)構(gòu)式；

（3）寫出配平的生成L的方程式；

（4）1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時生成氮氣的物質(zhì)的量；

（5）J的化學(xué)式；

（6）寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。

（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步屬于______反應(yīng)，第二步屬于______反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）
②第______步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，______被氧化，______被還原．
③寫出該反應(yīng)的反應(yīng)總式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（2）①請將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．______+______→______+______+______+H₂O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)______，被還原的元素是______．
③反應(yīng)中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______ mol電子．