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化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：是指化學(xué)平衡研究的對(duì)象是_____________________。

(2)動(dòng)：是指_________平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，只是________________ _________________________而已。

(3)等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

(4)定：平衡時(shí)，各組分的_____________保持一定，各組成成分的_____________保持一定。

(5)變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)變化時(shí)，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會(huì)發(fā)生變化，在新的條件下會(huì)重新建立平衡。

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為______．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)______（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a______0（填“＞”或“＜”）

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)為K₂，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為______．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常數(shù)K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng)______（填“是”或“否”）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”） 方向進(jìn)行．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a______0（填“＞”或“＜”）

(12分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                ；

已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂ ，則K與K₁、K₂二者的關(guān)系為                      。

(2)  已知某溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)=1 mol·L^－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)           (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向           (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)  △H = a kJ·mol^-1；

若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)