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				1．濃度對化學(xué)平衡的影響  在其它條件不變的情況下.增大反應(yīng)物的濃度.或減小生成物的濃度.都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動,增大生成物的濃度.或減小反應(yīng)物的濃度.都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    某化學(xué)興趣小組在做《濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。
        
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
        
    實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：         。（填代號）
        
        
    （2）反應(yīng)速率變化的探究
            
       
                        
    1號試管
            		        
    2號試管
            		   
       
            
    所加試劑
            		        
    2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
        
    幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
        
    的KMnO4溶液
            		        
    2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾
        
    滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
        
    KMnO4溶液，少量MnSO4固體。
            		   
       
            
    褪色時間
            		        
    31秒
            		        
    4秒
            		   
      
            
    ①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為                 。
        
    ②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論                  。
        
    （3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)
        
    ΔH>0，將1．O  molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(H2)                。
        
    (4)在壓強(qiáng)為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
        
    ①該反應(yīng)的AH            O(填“<”、“>”或“=”)。
        
    ②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K           (用含n、V的代數(shù)式表示)。
        
    ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率                (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
        
    

			
    
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    大量排放CO2會加重溫室效應(yīng)，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO2對環(huán)境的影響，世界各國在限制其排放量的同時加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如甲醇、CH4、汽油 等．
    I．目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢，這一做法的積極意義在于
     
    ．
    II．有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
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    （1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．
    （2）在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）控制不同的反應(yīng)條件，CO2和H2反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物．如將CO2和H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，可獲得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如將CO2和H2以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是
     
    ．
    A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
    （4）已知在443～473K時，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍應(yīng)是
     
    ．
    Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g）．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
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    （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
    C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3mol H2．
    

			
    
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    在反應(yīng)2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后如果其它條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)平衡有什么影響？說明理由．
    （1）增加壓強(qiáng)
    正方向移動
    正方向移動
    ；理由：
    正方向?yàn)橛嬃繑?shù)減小的方向
    正方向?yàn)橛嬃繑?shù)減小的方向
    ．
    （2）增加O 2 濃度
    正方向移動
    正方向移動
    ；理由：
    增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動
    增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動
    ．
    （3）減小SO 3濃度
    正方向移動
    正方向移動
    ；理由：
    減少生成物濃度，平衡向正方向移動
    減少生成物濃度，平衡向正方向移動
    ．
    （4）升高溫 度
    逆方向移動
    逆方向移動
    ；理由：
    該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
    該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
    ．
    （5）使用催化劑
    不移動
    不移動
    ；理由：
    催化劑對平衡無影響
    催化劑對平衡無影響
    ．
    

			
    
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    CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
    （1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率________（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率________。
    （2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________________。 
    （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）________________�！� 
    A v正（CH3OH）=v正(CO2) 
    B 混合氣體的密度不變 
    C 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
    D CH3OH．H2O．CO2．H2的濃度都不再發(fā)生變化
    （4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
    ________（填序號）。
    A．升高溫度　B．降低溫度　C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)　E．加入催化劑　F．移出水蒸氣 
    （5）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2mol
    H2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：
    

    ①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________，A．B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B________（填“>”．“<”．“=”） A。
    ②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。 
    

			
    
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    在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 ( g )+O2(
g) 2SO3（g ) ；△H
< O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是
    


    


    A ．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
    


    B ．圖Ⅱ表示t0時刻通人氦氣對反應(yīng)速率的影響
    


    C ．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
    


    D ．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
    


     
    

			
    
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    同步練習(xí)冊答案