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				其中C能中和溶解Cu(OH)2.F含有羥基但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng).G是一種有水果香味的液體.A可轉(zhuǎn)化為D.  (1)C4H9Cl的結(jié)構(gòu)簡式為                     .E是原料C4H9Cl的同分異構(gòu)體.其結(jié)構(gòu)簡式為               .  (2)E―→F的反應(yīng)類型是      .B―→C的反應(yīng)類型是          .  (3)C4H9Cl―→D的化學(xué)反應(yīng)方程式                                   .C+F―→G的化學(xué)反應(yīng)方程式                                          . 五.計(jì)算題(6分)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題：
      
    （1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
      
    （2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）         。 
      
    （3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
      
                                                        。
      
    （4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                。
      
      
    （5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
      
    （6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。
      
    （7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。
      
    ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
      
    A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol
      
    B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol
      
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L
      
    ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
    

			
    
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    A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題：
    （1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
    （2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）         。 
    （3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                                       。
    （4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。
    （5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
    （6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。
    （7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。
    ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
    A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol
    B．C2 0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L
    ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
     
    

			
    
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    A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請(qǐng)回答下列問題：
    


    （1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
    


    （2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）         。 
    


    （3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    


                                                       
。
    


    （4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               
。
    


    


    （5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開電路，向溶液中加入0.1
mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。
    


    （6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。
    


    （7）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。
    


    ①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：
    


    A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol
    


    B．C2 
0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol
    


    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L
    


    ②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；
    


     
    

			
    
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    （2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
    

    


    
編號(hào)
信  息
    

    
1
D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
    

    
2
E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
    

    
3
F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
    

    
4
H為淡黃色固體化合物
    

    
5
電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
    

    
6
C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
    

    
7
K為酸雨的主要成分

    （1）寫出H的電子式：
    ．
    （2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ．
    （3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
    5NA
    5NA
    ，為了防止K對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用
    氫氧化鈉溶液
    氫氧化鈉溶液
    試劑來吸收．
    （5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
    ．
    

			
    
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    現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
    （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

    （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ．
    （3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

    （4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
    4OH--4e-=2H2O+O2
    4OH--4e-=2H2O+O2

    （5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理
    B
    B
    ．
    A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
    （6）銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：
    ①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
    ②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；
    ③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；
    ④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
    ⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
    ⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
    以上設(shè)計(jì)合理的有
    A
    A
    ．
    A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．
    

			
    
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