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				B．Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ?mol―1    C．Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ?mol―1    D．Ba2+(aq)+SO42―(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ?mol―1第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    完成下列填空
    （1）下列物質能導電的是
    acejk
    acejk
    ，屬于強電解質的是
    dhp
    dhp
    ，屬于弱電解質的是
    ijkm
    ijkm
    ，屬于非電解質的是
    fg
    fg
    ．
    a．銅絲  b．金剛石  c．石墨  d．NaCl  e．鹽酸  f．蔗糖  g．CO2  h．Na2O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氫銨 m．氫氧化鋁  n．氯氣  P BaSO4
    （2）有氫離子濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，p同時加入足量的鋅，則開始反應時速率
    相同
    相同
    ，反應完全后生成H2的質量
    a=b＜c
    a=b＜c
    ．（用＜、=、＞表示）
    （3）物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是
    硫酸
    硫酸
    ，pH最大的是
    醋酸
    醋酸
    ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為
    v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
    v硫酸=2v鹽酸＞2v醋酸
    ．
    （4）已知1mol N2與適量 H2反應生成NH3放出92.2KJ熱量．寫出表示該反應的熱化學方程式
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

    （5）4.0g硫在氧氣中完全燃燒放出37kJ熱量，則硫的燃燒熱為
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol

    （6）BaSO4（溶解平衡表達式）
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
    BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）

    （7）H2CO3（電離方程式）
    H2CO3H++HCO3-
    H2CO3H++HCO3-

    （8）NH4Cl（水解離子方程式）
    NH4++H2O H++NH3?H2O
    NH4++H2O H++NH3?H2O

    （9）NaHCO3溶液中存在那些微粒？
    兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
    兩種分子（H2O、H2CO3）和五種離子（H+、Na+、OH-、CO32-、HCO3-）
    ．
    

			
    
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    BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
    （1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
    下列說法正確的是
    C
    C

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
    B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
    C．d點無BaSO4沉淀生成
    D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
    （2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10-10．
    ①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當人體中c（Ba2+）達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由
    c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
    c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
    ．
    ②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，
    不能
    不能
    （能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是
    BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
    BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
    ．
    

			
    
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    下列離子方程式正確的是（　�。�
    A．碳酸氫鈉水HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    C．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s）+SO42- （aq）
    D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    

			
    
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    下列離子方程式正確的是（ ）
    A．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    C．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO4（s）+CO32- （aq）?CaCO3（s）+SO42- （aq）
    D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    

			
    
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    下列離子方程式正確的是（　�。�
    

			
    
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