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				(4)若830℃時(shí).向容器中充入1mol CO.5mol H2.反應(yīng)達(dá)到平衡后.其化學(xué)平衡常數(shù)K     1.0(選填“大于 .“小于 .“等于 )			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=    ．
    （2）該反應(yīng)為    反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
    （3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>    ．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
    （5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
    ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N2）=    ，H2的轉(zhuǎn)化率是    ．
    ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是    ．
    A．增大壓強(qiáng)
    B．改變反應(yīng)的催化劑
    C．液化生成物分離出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料氣
    E．升高溫度．
    

			
    
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    在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
    

    


    
t℃
700
800
830
1000
1200
    

    
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．
    （2）該反應(yīng)為
    吸熱
    吸熱
    反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
    （3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
    等于
    等于
    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
    逆反應(yīng)方向
    逆反應(yīng)方向
    ．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
    （5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
    ①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：
    減小
    減小
    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    ②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N2）=
    0.01mol/L?min
    0.01mol/L?min
    ，H2的轉(zhuǎn)化率是
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．增大壓強(qiáng)
    B．改變反應(yīng)的催化劑
    C．液化生成物分離出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料氣
    E．升高溫度．
    

			
    
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    （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
    CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列問題：
    （1）該反應(yīng)為        反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
    （2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡             移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
    （3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
    2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>          。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
    

			
    
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    在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列問題：
    （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                            。
    （2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
    （3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡
                      移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
    （4）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
    （5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>                 （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）。
    

			
    
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    （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
    


    CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
    




    
 
    
  
  
    t℃
    
      		
  
  
    700
    
      		
  
  
    800
    
      		
  
  
    830
    
      		
  
  
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    K
    
      		
  
  
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    0.9
    
      		
  
  
    1.0
    
      		
  
  
    1.7
    
      		
  
  
    2.6
    
      		
 
    

    




    回答下列問題：
    


    （1）該反應(yīng)為       
  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
    


    （2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡             
移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
    


    （3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol
CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K        1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
    


    （4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
    


    2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u>          
。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）
    


     
    

			
    
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