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				(1)寫出B的元素符號 B        , 畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖       .			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題
    

    


    

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
    

    
2




a

b

    

    
3
c
d
e
f

g
h
i
    

    
4

    j    		
k




l

    （1）畫出下列元素的軌道表示式：a：
     
    d：
     

    （2）寫出下列元素原子的電子排布式：k：
     
    l：
     

    （3）在這些元素中，第一電離能最小的元素是
     
    ，電負性最大的元素是
     
    ，最不活潑的元素是
     
    ；（填元素符號或化學式，下同）
    （4）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是
     
    ，堿性最強的是
     
    ，呈兩性的氫氧化物是
     

    （5）在g與h元素中，非金屬性較強的是
     
    ，用一個化學方程式驗證該結(jié)論：
     

    （6）元素d和e的電離能如下：
    

    


    
電離能kJ/mol
I1
I2
I3
I4
    

    
d
738
1450
7730
10550
    

    
e
577
1817
2745
11578
    請解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因
     
    ．
    

			
    
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    下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題
    

    


    
    族
    周期    		
IA

0
    

    
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

    

    
2



②
③
④


    

    
3
⑤

⑥


⑦
⑧

    Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
     
    ．
    （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
     
    ．
    （4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為
     
    ＞
     
    ．
    （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
     
    ．
    （6）周期表中，同一主族元素化學性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
     
    ．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物屬于兩性化合物，該化合物的化學式是
     
    ，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)離子方程式為：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答精英家教網(wǎng)
    （1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
     
    （填序號）．
    a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
    （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬陽離子的化學試劑
     
    ，現(xiàn)象是
     
    ；又知在酸性溶液中該金屬陽離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    （3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學式為
     
    ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．
    

			
    
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    下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題
     
        
     
          		    
    IA
          		    
    IIA
          		    
    IIIA
          		    
    IVA
          		    
    VA
          		    
    VIA
          		    
    VIIA
          		    
    0
          		 
     
        
    2
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
    a
          		    
     
          		    
    b
          		    
     
          		 
     
        
    3
          		    
    c
          		    
    d
          		    
    e
          		    
    f
          		    
     
          		    
    g
          		    
    h
          		    
    i
          		 
     
        
    4
          		    
    j
          		    
    k
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
    l
          		    
     
          		 
     (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
    a：                             d：                             
    (2)寫出下列元素原子的電子排布式：
    k：                           l：                            
    (3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學式，下同）
    (4) 在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____ 
    (5) 在g與h元素中，非金屬性較強的是_____，用一個化學方程式驗證該結(jié)論：                
    (6)元素d和e的電離能如下：
     
        
    電離能kJ/mol
          		    
    I1
          		    
    I2
          		    
    I3
          		    
    I4
          		 
     
        
    d
          		    
    738
          		    
    1450
          		    
    7730
          		    
    10550
          		 
     
        
    e
          		    
    577
          		    
    1817
          		    
    2745
          		    
    11578
          		 
    請解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   
     
    

			
    
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    下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

    （1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
    （2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學式）。
    （3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
    （4）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強的是____________（填化學式）。
    （5）寫出C和F形成的化合物的電子式________________________。
    （6）A、C、D 的離子半徑大小關(guān)系是___________________ （用離子符號表示） 
    

			
    
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    下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題
     
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		a
    		 
    		b
    		 
    3
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    		g
    		h
    		i
    4
    		j
    		k
    		 
    		 
    		 
    		 
    		l
    		 
     (1) 畫出下列元素的軌道表示式:
    a：                             d：                             
    (2)寫出下列元素原子的電子排布式：
    k：                           l：                            
    (3) 在這些元素中，第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____，最不活潑的元素是______；（填元素符號或化學式，下同）
    (4) 在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____
    (5) 在g與h元素中，非金屬性較強的是_____，用一個化學方程式驗證該結(jié)論：                
    (6)元素d和e的電離能如下：
    電離能kJ/mol
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    d
    		738
    		1450
    		7730
    		10550
    e
    		577
    		1817
    		2745
    		11578
    請解釋元素d的I1比元素e的I1大的原因                                   
    

			
    
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    一、二選擇題答案
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    B
    D
    D
    A
    C
    C
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    A
    C
    D
    C
    D
    C
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    B
    C
    D
    A
    D
    D
    19
    20
    21
    22
    23
     
    D
    B
    C
    B
    A
     
    三、
    24、（7分）
    (1)
H ： O  ：  H   (1分)
    （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
    Cl2+H2O=HCl+HClO
         2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    25、（6分）                                         
    （1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                        
（每空1分）
    （2） 
Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ +
3H2O       
Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）  
    26、（8分）
    （1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-
    假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-
    假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-
    假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3-
（順序不限。）（各1分）
    （2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。
    ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
    ③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。
    （（每空各1分。其他合理方案參照給分）
    27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）
    (2)  25% （2分）K=          
（1分）  減小   減小   （2分）
    (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）
       N  C 
N   H   H  （1分）
     
    28、（10分）
    (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）
    (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
       Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2分）
    (3)
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）
    29、（15分）
    ⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）
    （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2分）   BrO3-      5Br- （各1分）
    分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）
    （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）
    30、（15分）
    （1）B   (1分)   第4周期第IB族
（各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 
分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分)  
    A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）
    31、（15分）略
    (1)      （各1分）
    (2)        （各1分）
    （3）       （各2分）
    (4)
3     3:2:2     （各1分）
    （5）                 
（各1分）      
     
     
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