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				④在②反應(yīng)后的溶液中滴加溶液.產(chǎn)生白色沉淀則以下推測中.正確的是(   )			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
        
           （1）某同學(xué)配制溶液時(shí)，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是__________________。
        
           （2）該同學(xué)利用制得的溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
        
           ①圖一是根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是____________（填“”或“”）溶液；極的電極反應(yīng)式是____________。
        
        
    ②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則處通入的是___________（填“”或“”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有的混合溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的___________（假設(shè)電解后溶液體積不變）。
        
           （3）將藍(lán)礬（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到固體。所得數(shù)據(jù)顯示，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中__________。
        
    

			
    
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    某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　　）
    ①原溶液中的Br-一定被氧化　
    ②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化　
    ③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+　
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
    

			
    
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    某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　�。�
    ①原溶液中的Br-一定被氧化；
    ②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
    ③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+；
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
    

			
    
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    CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
    步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol?L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30ml水加熱，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
    步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00ml．
    已知涉及的部分離子方程式為：
    步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥
    1.27×10-6
    1.27×10-6
    mol?L-1．
    （2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．
    該反應(yīng)的離子方程式為
    4MnO4-+12H+ 
      △  
    .
     
    4Mn2++5O2↑+6H2O
    4MnO4-+12H+ 
      △  
    .
     
    4Mn2++5O2↑+6H2O
    ．
    若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會(huì)
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
    （3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
    溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
    溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
    ．
    （4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成．
    

			
    
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    CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學(xué)猜想其他鹽溶液也能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究．
    （1）請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
    實(shí)驗(yàn)過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①
    試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
    試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃

    實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    （2）已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
    甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你認(rèn)為最不可能的是 ②
    甲
    甲
     同學(xué)的猜想，理由是 ③
    l5%的H2O2溶液中自身有水，可見水不是催化劑
    l5%的H2O2溶液中自身有水，可見水不是催化劑
    ．
    （3）同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究．請你仔細(xì)分析后填表：
    實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管．
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
    結(jié)論④
    起催化作用的不是Cl-
    起催化作用的不是Cl-
    ．
    實(shí)驗(yàn)過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤
    Fe（NO3）3溶液（或Fe2（SO4）3溶液）
    Fe（NO3）3溶液（或Fe2（SO4）3溶液）
    ，并把帶火星的木條伸入試管．
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑥
    試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
    試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
    ．
    結(jié)論：⑦
    起催化作用的是Fe3+
    起催化作用的是Fe3+
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