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四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35 ℃NH₄HCO₃會分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是____________________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是__________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去_______________雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得母液中含有_____________（以化學式表示），需加入_______________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO₃含水量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol·L^-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：

NaHCO₃（%）=___________________________。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

①＞35℃  NH₄HCO₃會有分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則__________________________，若低于30 ℃，則______________________________________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為__________________________________________________________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是______________________________________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去_______________________________________雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有______________________________________（以化學式表示），需加入___________________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c( mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：

w(NaHCO₃)=___________________。

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四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

①＞35℃NH₄HCO₃會有分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去                       雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                    （以化學式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2－＋H^＋＝=HCO₃^－反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。

寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：NaHCO₃（％）＝                      

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

①＞35 ℃NH₄HCO₃會有分解

請完成下列問題：

（1）反應溫度控制在30—35 ℃，是因為若高于35 ℃，則_______________，若低于30 ℃，則_______________；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_______________。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是_______________。靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是_______________。用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去_______________雜質（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有_______________（以化學式表示），需加入_______________，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl。

（4）測試純堿產品中NaHCO₃含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol·L^-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示+H⁺====反應的終點），所用HCl溶液體積為V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V₂ mL。寫出純堿樣品中NaHCO₃質量分數的計算式：NaHCO₃（%）=______________。