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練習冊

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試題

17．合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣.可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)進行的前5min內(nèi)，v（H₂）=

0.3mol/（L?min）

0.3mol/（L?min）

；10min時，改變的外界條件可能是

升高溫度

升高溫度

．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象

．
（3）反應(yīng)③中△H₃=

-41.2kJ/mol

-41.2kJ/mol

．800℃時，反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

a

a

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷．

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合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是

升高溫度

升高溫度

．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)③中△H₃=

-41.2kJ/mol

-41.2kJ/mol

．800℃時，反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

a

a

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數(shù)K（甲）

=

=

K（乙）

＞

＞

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時SO₂的濃度C（SO₂）（甲）

＜

＜

C（SO₂）（乙

＜

＜

C（SO₂）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol

請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時間為

5～10分鐘、12分鐘后

5～10分鐘、12分鐘后

；10min時，改變的外界條件可能是

升高溫度

升高溫度

．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） 800℃時，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1.0．
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是

a

a

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．無法判斷
②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H₂O，求達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．

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合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol

② CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進行的前5 min內(nèi)， v(H2)＝ ▲ ；10 min時，改變的外界條件可能是 ▲ 。

c/mol·L^－1

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

⑶ 反應(yīng)③中ΔH3＝ ▲ 。800℃時，反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 ▲ （填代號）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷

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合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₃

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進行反應(yīng)①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。反應(yīng)進行的前5 min內(nèi)， v(H₂)＝ ▲ ；10 min時，改變的外界條件可能是 ▲ 。

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

⑶ 反應(yīng)③中ΔH₃＝ ▲ 。800℃時，反應(yīng)③的化學平衡常數(shù)K＝1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是 ▲ （填代號）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷

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一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）

1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A

二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）

9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C

三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）

15．（10分）

【提出猜想】 SO₂、H₂

【實驗探究】

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去含有Fe²^＋

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體

【問題討論】

不正確。若溶液中含有Fe³^＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe²^＋

16．（8分）

⑴ HNO₃

⑵ 3CuO＋2NH₃ 3Cu＋N₂＋3H₂O

⑶ 2Cu²^＋＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H^＋＋SO₄²^－

⑷ 6NO＋4NH₃ 5N₂＋6H₂O

17．（10分）

（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度

（2）

（3）－41.2 kJ/mol a

18．（10分）

⑴ 熵變大于零（△S＞0）隔絕空氣

⑵ 10 TiO²^＋＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋2H^＋

⑶ d

19．（12分）

（1）4

（2）還原反應(yīng)

（3）、

（4）

20．（10分）

⑴ ①

② 解：(C₆H₁₀O₅)_n～n C₆H₁₂O₆～2nC₂H₅OH～nCH₃COOC₂H₅

162n 88n

1000kg×90%×85%×90% m(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅)＝374 kg

⑵ 解：[(C₆H₇O₂)(OH)₃]_n～[(C₆H₇O₂)(OH)₍₃_－_x₎(OOCCH₃)_x]_n △m

162n 162n＋42nx 42nx

10g 15.19g 5.19g

＝ x＝2

故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C₆H₇O₂)(OH)(OOCCH₃)₂]_n

四、選做題（本題包括1小題，共12分）

21．（12分）

A．⑴ O＞N＞C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑

⑶ 4

⑷ ① ② sp³和sp²

B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管煮沸除去CO₂并迅速冷卻

⑵ 酚酞滴定產(chǎn)物CH₃COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑

⑶ 用活性炭脫色

⑷ 4.50

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