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				18．鈦在地殼中的含量比銅多61倍.排第十位.鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空.造船.電子.化學(xué).醫(yī)療器械.電訊器材等各個領(lǐng)域.⑴ 由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦的主要工藝過程如下:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域。
      
    ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：
      
      
    上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是  ▲  。
      
    ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
        
      
          
    氫氧化物
           		      
    Fe(OH)2
           		      
    TiO(OH)2
           		      
    Mg(OH)2
           		  
      
          
    Ksp
           		      
    8.0×10－16
           		      
    1.0×10－29
           		      
    1.8×10－11
           		  
     
        
    常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于  ▲  時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
      
    若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量    
      
    白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。
      
    ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
      
    BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
      
    固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量
      
    －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對應(yīng)的
      
    樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
      
    為  ▲  （填序號）。
      
    a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
    

			
    
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    鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域。
      
    ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：
      
      
    上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是  ▲  ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是  ▲  。
      
    ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
        
      
          
    氫氧化物
           		      
    Fe(OH)2
           		      
    TiO(OH)2
           		      
    Mg(OH)2
           		  
      
          
    Ksp
           		      
    8.0×10－16
           		      
    1.0×10－29
           		      
    1.8×10－11
           		  
     
        
    常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于  ▲  時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
      
    若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量    
      
    白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：  ▲  。
      
    ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
      
    BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
      
    固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量
      
    －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對應(yīng)的
      
    樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
      
    為  ▲  （填序號）。
      
    a．BaTi2O5      b．BaC2O4·2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
    

			
    
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    （10分）鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位。鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域。
    ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

    上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是      ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是      。
    ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
    氫氧化物
    Fe(OH)2
    TiO(OH)2
    Mg(OH)2
    Ksp
    8.0×10－16
    1.0×10－29
    1.8×10－11
    常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于      時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
    若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量    
    白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：      。
    ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
    BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
    固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測得其熱分解過程的質(zhì)量
    －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對應(yīng)的
    樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
    為      （填序號）。
    a．BaTi2O5      b．BaC2O4?2H2O      c．BaTi(C2O4)3      d．BaTiO (C2O4)2?4H2O
    

			
    
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    鈦在地殼中的含量比銅多61倍，排第十位．鈦及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域．
    

    由鈦鐵礦(FeTiO3)提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下(部分產(chǎn)物省略)：
    

    

    (1)氯化的過程為：將二氧化鈦、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
    

    (2)還原過程為：用過量的鎂在高溫條件下與TiCl4反應(yīng)制得海綿鈦．
    

    ①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
    

    ②簡述如何從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦？簡述步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式．
    

    (3)還原過程必須在1070 K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是________．

    

    

			
    
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    一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
    1．D  2．B  3．A  4．D  5．B  6．C  7．C  8．A
    二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
    9．AD  10．B  11．BC  12．AD 
13．CD  14．C
    三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
    15．（10分）
    【提出猜想】 SO2、H2
    【實(shí)驗(yàn)探究】
    猜想Ⅰ
    步驟① 溶液紫紅色褪去  含有Fe2＋
    步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液  溶液變?yōu)樗{(lán)色
    猜想Ⅱ 
    甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
    【問題討論】
    不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋
    16．（8分）
    ⑴ HNO3
    ⑵ 3CuO＋2NH3     3Cu＋N2＋3H2O
    ⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
    ⑷ 6NO＋4NH3         5N2＋6H2O
    17．（10分）
    （1）0.3 mol/(L?min)   升高溫度  
    （2）
    （3）－41.2 kJ/mol   a
     
    18．（10分）
    ⑴ 熵變大于零（△S＞0）  隔絕空氣
    ⑵ 10  TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
    ⑶ d
    19．（12分）
    （1）4    
    （2）    還原反應(yīng)   
    （3）、    

    （4）
    20．（10分）
     
    ⑴ ①                           

     
     
    ②  解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
                
162n                                   
88n
        1000kg×90%×85%×90%        
             m(CH3COOC2H5)
    m(CH3COOC2H5)＝374 kg
    ⑵   解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n         △m
    162n                                 162n＋42nx              
  42nx     
                     
  10g                   
15.19g                 
 5.19g
    ＝    
x＝2
    故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
    四、選做題（本題包括1小題，共12分）
    21．（12分）
    A．⑴ O＞N＞C   1s22s22p63s23p63d84s2
    ⑵ 順鉑易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，易溶于極性溶劑
    ⑶ 4
    ⑷ ①  ② sp3和sp2
    B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管    煮沸除去CO2并迅速冷卻
    ⑵ 酚酞    滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑
    ⑶ 用活性炭脫色
    ⑷ 4.50
     
     
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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