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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是    ；
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：    （填寫編號(hào)）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸�銅開始沉淀的pH約為5），通過測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝�汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON₂+2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間/h		1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=    ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    ．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是    ．

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將不同量的H₂O(氣)和CO氣體分別通入到一體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)組	溫度	起始量		平衡量		達(dá)到平衡所需時(shí)間
		H2O	CO	H2	CO
1	650 ℃	1 mol	2 mol	0.8 mol	1.2 mol	5 min
2	900 ℃	0.5 mol	1 mol	0.2 mol	0.8 mol	3 min
3	900 ℃	a	b	c	d	t

(1)①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為___________。

②該反應(yīng)在650 ℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為___________，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___________。

(2)下圖1、2表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡，在時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

     

圖1                                    圖2

①圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫一條即可，下同)。

②圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是__________________________________________。

(3)在850 ℃時(shí)，其平衡常數(shù)K=1，850 ℃時(shí)在該容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂，5.0 mol H₂，此時(shí)反應(yīng)向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量為___________。

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（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為

0.70mL

0.70mL

．
（4）滴定．當(dāng)

溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色

時(shí)，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=

4.5

4.5

g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是

a

a

（填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測(cè)定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A處選用

酚酞

酚酞

作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時(shí)，為了防止終點(diǎn)出現(xiàn)過早，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)劇烈搖動(dòng)溶液或加熱一會(huì)溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中過多的CO₂

．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化劑，某校化學(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]：

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中	木條不復(fù)燃	常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少） ？ ？
實(shí)驗(yàn)二	在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復(fù)燃	Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率

（3）[結(jié)論]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能完全證明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證：

上述反應(yīng)前后Al₂O₃質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

上述反應(yīng)前后Al₂O₃質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變

．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe³⁺和Cu²⁺對(duì)H₂O₂分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

控制陰離子相同，排除陰離子的干擾

，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．

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選擇題：共21小題．每小題6分。共126分。

一、選擇題：選對(duì)的給6分．選錯(cuò)或未選的給0分。

  1．A    2．D    3．B    4．C    5．D    6．C   7．B    8．A    9．D   10．A

  11．B  12．C   13．B

二、選擇題(本題包括8小題、共48分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有的只有一個(gè)選項(xiàng)正

  確．有的有多個(gè)選項(xiàng)正確．全部選對(duì)的得6分．選對(duì)但不全的得3分．有選錯(cuò)的得0分)

  14．A    15．D    16．B    17．A    18．BC    19．D    20．BC    21．C

非選擇題(共174分)

22．實(shí)驗(yàn)題(本題共2小題，共18分．把答案填在題中的橫線上或按要求作圖)

I．①游標(biāo)卡尺的讀數(shù)為12.30mm(2分)，被測(cè)圓形工件的直徑為24.60mm．(2分)

      解：如圖所示，=R／d=tan63°26′06″=2.000，

∴R=2d=AB，20分度游標(biāo)卡尺的讀數(shù)等于AB間距離為12.30mm，

∴被測(cè)圓形工件的直徑為24.60mm．

②4.600(3分)

Ⅱ．①(4分)

②(4分)

③“等于”(3分)

設(shè)電壓表內(nèi)阻為，先閉合S₁，斷開S₂，

；再保持不變，閉合S₂，

計(jì)算題(共54分)解答時(shí)應(yīng)寫出必要的文宇說明、方程式和重要的演算步驟．只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題。答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。

23．(16分)解：設(shè)兩球碰撞后，球的速度分別為、

  由動(dòng)量守恒定律得：                         ①(4分)

  設(shè)B球在最高點(diǎn)的速度為，由牛頓第二定律得：     ②(4分)

  碰后B球運(yùn)動(dòng)到F點(diǎn)的過程中，由動(dòng)能定理得：    ③(4分)

  ②代人③得：3 m／s                                            (2分)

  代入①可得：一1m／s                                          (1分)

  方向水平向左                                                       (1分)

24．(18分)解：(1)設(shè)水平拉力為F，對(duì)框架、cd棒受力分析，

                當(dāng)框架勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)，對(duì)框架有：F=+F_安(2分)

                對(duì)棒有2mg=+ F_安(3分)

                當(dāng)框架剛開始運(yùn)動(dòng)時(shí)，對(duì)框架由牛頓第二定律得：

                F一mg=Ma(3分)

                解出a= (2分)

(2)設(shè)框架做勻速運(yùn)動(dòng)的速度大小為，則感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)E=BL   (2分)

     回路中的電流：I=  (2分)

     對(duì)框架由力的平衡得：F=BIL+mg   (2分)

     聯(lián)立以上各式解出：     (2分)

25．(20分)解：(1)粒子經(jīng)過電場(chǎng)加速后，設(shè)進(jìn)入磁場(chǎng)的速度為

    (3分)

  得： (1分)

  粒子在磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)，設(shè)半徑為r，   (3分)

  得：r=2R       (1分)

  設(shè)粒子運(yùn)動(dòng)的圓心為點(diǎn)E，圓心角為2；   (2分)；

∠CGF=2，F(xiàn)C=(4R一R)tan2一3R× (3 分)；

故F點(diǎn)坐標(biāo)為(4R；4R)

(2)當(dāng)圓形磁場(chǎng)整體轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的圓心和軌跡都不變。

當(dāng)磁場(chǎng)區(qū)將粒子的軌跡覆蓋最長(zhǎng)時(shí)，即粒子在磁場(chǎng)中的圓弧軌跡

對(duì)應(yīng)的弦長(zhǎng)等于磁場(chǎng)的直徑2R，此時(shí)粒子的出射速度與z軸的偏

角最大，粒子打在光屏上的點(diǎn)距C點(diǎn)最遠(yuǎn)。(3分)(若論證不充分，

只要圖中畫出圓形磁場(chǎng)的直徑是粒子軌跡的弦，同樣得分。)

△OBE為等邊三角形，有：

    得：   (2分)

故得最大距離：  (2分)

說明：計(jì)算題其它解法正確的均給分。

26．(14分) (1)  (2分)

      (2)C(2分)   原子晶體(2分)

      (3)Cl₂+2OH^一=Cl^一十ClO^一+H₂O (4分)

      (4)陰(2分)   0.1(2分)

27．(14分)(1)過濾(2分)，漏斗，玻璃棒(各1分，共2分)

      (2)Cu(2分)

      (3)因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒。(2分)

      (4)Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O(4分)

      (5)冷卻結(jié)晶(或結(jié)晶)(2分)

28．(14分)(1)0.16(2分)

      (2)>(3分)，<(3分)

      (3)b=2a>l(4分)，(或a>0.5，b=2a；或b>1，b=2a)

      (4)B、C(2分)

29．(18分)(1)C₇H₆O₄(2分)  羥基、羧基(每空1分，共2分)    

②保護(hù)酚羥基，防止其被氧化 (2分)

③a、b  (2分)

30．(每空2分，共18分)   

    (3)實(shí)驗(yàn)步驟

      I．②實(shí)驗(yàn)組  對(duì)照組

      Ⅱ．②大小一致和飽滿程度相同的黃豆種子  ③相同的環(huán)境下

    (4)結(jié)果預(yù)測(cè)與分析

      ①A組的種子萌發(fā)數(shù)量和長(zhǎng)度與B組相比都有所減少

      ②A組的種子萌發(fā)數(shù)量和長(zhǎng)度與B組相比都有所增加

        洗發(fā)水對(duì)種子萌發(fā)和生長(zhǎng)都有一定的促進(jìn)作用

      ③A組的種子萌發(fā)數(shù)量和長(zhǎng)度與B組基本相同

        洗發(fā)水對(duì)種子萌發(fā)和生長(zhǎng)基本沒有影響

31．(每空2分，共24分)

I．(1)黃毛、尾彎曲   黃毛、灰毛     

(2)BB

       (3)BbX^TX^t

       (4) ①顯性   ②體                          

       (5)乙   乙突變體的蛋白質(zhì)中氨基酸的改變比甲突變體可能更多(或：甲突變體的蛋

白質(zhì)可能只有一個(gè)氨基酸發(fā)生改變，乙突變體的蛋白氨基酸序列可能從第一個(gè)氨

基酸后都改變)。

    II．(1)O₂釋放   CO₂吸收速率

       (2)光照強(qiáng)度降低，光反應(yīng)速率降低             

      “光斑”照耀期間積累的ATP和NADPH還可以使暗反應(yīng)持續(xù)一段時(shí)間