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				(1)生產(chǎn)過程中先將石英砂粉碎后和焦炭混合.粉碎的目的是               .制備粗硅的反應(yīng)方程式是                     .該反應(yīng)    說明C的非金屬性比Si強(qiáng).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題。 
    反應(yīng)物Ⅰ
    反應(yīng)物Ⅱ
    反應(yīng)現(xiàn)象
    說明
    AgNO3溶液
    NaCl溶液
    生成白色沉淀
    該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
    BaCl2溶液
    Na2SO4溶液
    生成白色沉淀
    該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸
    Na2CO3溶液
    __________ 
    生成白色沉淀
    該沉淀為__________，溶于稀鹽酸
    由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請(qǐng)回答：
    （1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、和Cl-五種離子。要除去其中的Mg2+，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的，可使用____________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用____________________溶液。
    （2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會(huì)帶進(jìn)和OH-。要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡(jiǎn)便的方法是加入適量的，并用______________________測(cè)定溶液的酸堿性。
    

			
    
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    （2010?南通模擬）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)．合成路線如下：

    （1）生產(chǎn)過程中，反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應(yīng)的總方程式
    2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
    ．
    （2）反應(yīng)Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其可能的作用是
    防止亞硫酸銨被氧化
    防止亞硫酸銨被氧化
    ．
    （3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
    1：4
    1：4
    ．
    （4）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是
    乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出
    乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出
    ．
    （5）能用于測(cè)得尾氣中SO2含量的是
    BC
    BC
    ．
          A．滴有酚酞的NaOH溶液             B．酸性KMnO4
          C．滴有淀粉的碘水                 D．BaCl2溶液．
    

			
    
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    （6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
    物質(zhì)
    		H2
    		CO
    		CH3OH
    濃度/（mol·L－1）
    		0.2
    		0.1
    		0.4
    ⑴比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ⑵若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)－1。
    ⑶生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  。
    

			
    
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    （6分）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)
+ CO(g) CH3OH(g)
△H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
    




    
 
    
  
  
    物質(zhì)
    
      		
  
  
    H2
    
      		
  
  
    CO
    
      		
  
  
    CH3OH
    
      		
 
    
 
    
  
  
    濃度/（mol·L－1）
    
      		
  
  
    0.2
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
  
  
    0.4
    
      		
 
    

    




    ⑴ 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
    


    ⑵ 若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)
＝              
mol·(L·min)－1。
    


    ⑶ 生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  
。
    


     
    

			
    
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    某化工廠按下列步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為原料煅燒石灰石  ②用飽和Na2CO3溶液充分吸收步驟①產(chǎn)生的CO2  ③使步驟①生產(chǎn)的CaO跟水反應(yīng)  ④消石灰跟Na2CO3反應(yīng) 
    (1)該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質(zhì)有：①石灰石  ②純堿  ③小蘇打  ④燒堿  ⑤CO2⑥消石灰。下列敘述中正確的是(    )
    A.起始原料是①②                            B.起始原料是②⑥
    C.最終產(chǎn)品是④⑤                            D.最終產(chǎn)品是③④
    (2)該廠生產(chǎn)過程中的優(yōu)點(diǎn)可能有(    )
    ①排放的氣體對(duì)大氣無污染  ②生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品可作為起始原料作用  ③無高溫作業(yè)
    A.只有①                B.只有②             C.①和④              D.②和③
    (3)生產(chǎn)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是(    )
    A.分解反應(yīng)             B.化合反應(yīng)          C.復(fù)分解反應(yīng)        D.置換反應(yīng)
    

			
    
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