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				(1)今在溫度為  736 K的條件下.把2 mol H2 和1 mol CO壓入一個體積為10 L的容器中進(jìn)行反應(yīng).反應(yīng)達(dá)平衡時.CO 的轉(zhuǎn)化率α ＝ 0.45.計算該反應(yīng)在 736 K  時的平衡常數(shù)Kc和平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)是多大?       (2)利用甲醇.氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池是一種高效低污染的新型電池.該電池的總反應(yīng)為4KOH+2CH3OH+3O2 = 2K2CO3  + 6H2O.該電池的正極電極反應(yīng)式為           ,在電解質(zhì)溶液中.OH-離子向        極移動.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （14分）近年來，在超臨界CO2（臨界溫度Tc = 304.3K；臨界壓力pc = 72.8×105Pa）中的反應(yīng)引起廣泛關(guān)注。該流體的密度在臨界點附近很容易調(diào)制，可認(rèn)為是一種替代有機(jī)溶劑的綠色溶劑，該溶劑早已用于萃取咖啡因。然而，利用超臨界CO2的缺點之一是CO2必須壓縮。
    10-1  計算將CO2從1bar壓縮到50bar所需的能量，其最終體積為50ml，溫度為298K，設(shè)為理想氣體。
    10-2  實際氣體用如下方程描述（近似的）：
    [p+a(n/V)2](V－nb) = nRT    
    對于CO2：a =3.59×105 Padm6mol－2    b = 0.0427dm3mol－1
    分別計算在溫度為305K和350K下為達(dá)到密度220gdm－3，330 gdm－3，440 gdm－3所需的壓力。
    10-3  超臨界流體的性質(zhì)，如二氧化碳的溶解能力和反應(yīng)物的擴(kuò)散性與液體的密度關(guān)系密切，上問的計算表明，在哪一區(qū)域――近臨界點還是在較高壓力或溫度下更容易調(diào)制流體的密度？
    10-4  在超臨界二氧化碳中氧化醇類，如將芐醇氧化為苯甲醛，是一種超臨界工藝，反應(yīng)在催化選擇性效率為95％的Pd/Al2O3催化劑作用下進(jìn)行。
    （1）寫出主要反應(yīng)過程的配平的反應(yīng)式。
    （2）除完全氧化外，進(jìn)一步氧化時還發(fā)生哪些反應(yīng)？
    10-5  在另一超流體工藝合成有機(jī)碳酸酯和甲酰胺的例子中，二氧化碳既是溶劑又可作為反應(yīng)物替代光氣或一氧化碳。
    （1）寫出甲醇和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸二甲酯的配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，如以光氣為反應(yīng)物如何得到碳酸二甲酯？
    （2）用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛捎脝徇投趸己铣杉柞；鶈徇�。該反�?yīng)還需添加什么反應(yīng)物？寫出反應(yīng)式；若用一氧化碳替代，反應(yīng)式如何？
    10-6  用綠色化學(xué)的觀念給出用二氧化碳代替一氧化碳和光氣的兩個理由。與以CO或COCl2為反應(yīng)物對比，再給出用CO2為反應(yīng)物的1個主要障礙（除必須對二氧化碳進(jìn)行壓縮外）
    注：嗎啉的分子式為C4H9NO；結(jié)構(gòu)式為：
    

			
    
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    在溫度為T時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1、T2時，B物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。則下列結(jié)論不正確的是 
    A.在溫度為T時的平衡常數(shù)是533.3 L2·mol-2
    B.在溫度為T達(dá)平衡時用B物質(zhì)表示的平均速率為v(B)=0.12 mol·L-1·min-1
    C.在溫度為T時在相同的容器中，若加入0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1B、0.4 mol·L-1 C反應(yīng)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L-1
    D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
    

			
    
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    （2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
    （1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
    N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
    寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
    ．
    （3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
    D
    D
    （填序號）．
    A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4
     電解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法見圖1
    （5）根據(jù)本題（4）中B選項的方法，若要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
    2NA
    2NA
    ．
    （6）某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．

    注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
    由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
    B
    B
    （填序號）．
    A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
    B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
    C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
    D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�
    

			
    
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    實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

    （1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是：
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
    N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

    （2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：
    K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （3）已知在一定溫度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
    CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
    則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
    

    


    
溫度/℃
400
500
800
    

    
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
    該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
    放熱
    放熱
    反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
    75%
    75%
    ．
    （5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
    D
    D
    ．
    A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
    B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
    C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
    （6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    

			
    
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    運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

    （1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過計算回答）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
    ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．
    （2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
    D
    D
    （填序號）．
    電解
    A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4
     點解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法見圖1
    （3）某文獻(xiàn)報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
    由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
    B
    B
    （填序號）．
    A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
    B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
    C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
    D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�
    

			
    
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