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分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
②當(dāng)a=10，n=1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____，c（OH^-）-c（HB）=______mol/L．
當(dāng)a=11，n=2時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____，當(dāng)a=9，n=2時(shí)，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____，當(dāng)a=6，n=2時(shí)，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為______（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數(shù)為K_sp=______．

分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）．
②當(dāng)a=10，n=1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，c（OH^-）-c（HB）= mol/L．
當(dāng)a=11，n=2時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，當(dāng)a=9，n=2時(shí)，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，當(dāng)a=6，n=2時(shí)，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示），NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X₂Y₃，測得其飽和溶液中X³⁺離子的濃度為c mol/L，則該難溶物X₂Y₃的溶度積常數(shù)為K_sp=．

某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B===H⁺+HB^-    HB^- H⁺+B^2-  
回答下列問題：
(1)Na₂B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_____________________。(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A．c(Na⁺)+(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)
C．c(Na⁺)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是________ 0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________。