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				(1)解題步驟:   CO ( g )  +  2 H2 ( g )  CH3OH ( g )起始時(shí)物質(zhì)的量(mol):   1         2         0			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
    步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
    步驟2：向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO4溶液．
    步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填儀器編號(hào)）
    ①鐵架臺(tái)　 ②燃燒匙�、坼F形瓶　④廣口瓶�、菅畜w�、薏ＡО簟、呔凭珶�
    （2）在步驟1中用碳酸鈉溶液除去油污的化學(xué)原理是
    碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油
    碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油
    ；
    （3）在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是
    抑制Fe2+水解
    抑制Fe2+水解
    ；
    （4）在步驟3中，“一系列操作”依次為
    蒸發(fā)濃縮
    蒸發(fā)濃縮
    、
    冷卻結(jié)晶
    冷卻結(jié)晶
      和過(guò)濾；
    （5）本實(shí)驗(yàn)制備的硫酸亞鐵銨晶體常含有雜質(zhì)Fe3+．檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑是
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，可以觀察到得現(xiàn)象是
    溶液出現(xiàn)血紅色
    溶液出現(xiàn)血紅色
    ．
    

			
    
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    某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱大蘇打，易溶于水，是一種中等強(qiáng)度的還原劑；易被I2或更強(qiáng)的氧化劑氧化．該小組同學(xué)對(duì)Na2S2O3溶液有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究．
    （1）Na2S2O3可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成
     
    （填字母）．
    A．S2-   　 B．S 　　  C．SO32-　　D．SO42-
    （2）請(qǐng)完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （3）將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
    SO42-．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)后的溶液中可能存在的其他陰離子（不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響）．
    ①提出合理假設(shè)
    假設(shè)1：只存在S2O32-
    假設(shè)2：只存在ClO-
    假設(shè)3：
     
    ．
    ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．
    

    


    
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    

    
步驟1：

     
    

    
步驟2：

     
    

    
…

    

			
    
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    蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
    

    


    
氫氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
    

    
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
    實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲：
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）操作①的名稱
    過(guò)濾
    過(guò)濾

    （2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

    （3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

    （4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

    （5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是
    C
    C
    （填序號(hào)）．
    A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
    （6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）：
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    ，裝置C應(yīng)盛的試劑是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ． 充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
    3：1：3
    3：1：3
    ．
    

			
    
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    某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
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    A、步驟I中減少的3g固體一定是混合物B、步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC、根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D、根據(jù)上述步驟II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
    

			
    
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    某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說(shuō)法正確的是（　　）
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    A、無(wú)色氣體可能是NO和CO2的混合物B、由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+C、溶液X中所含離子種類共有4種D、另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的同體質(zhì)量為2.4g
    

			
    
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