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				26．(9分)(1)堿性 B2? + H2OHB ? + OH ?(2)AC(3分.漏或多選一項(xiàng)扣2分)(3)c (Na+) > c  (HB ? ) > c (H+)  > c (B2? ) > c (OH ? )			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    (9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
    ①pH 值:氨水   氫氧化鈉（填“<” 、“="”" 或 “>”）
    ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
    ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
    （選填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為     。
    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達(dá)）                                 
    

			
    
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    (9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
    ①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
    ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
    ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
    （選填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為      。
    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達(dá)）                                 
     
    

			
    
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    (9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
    


    ①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
    


    ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      
消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      
（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        

    


    ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
    


    （選填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH>7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為      。
    


    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
    


    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        
d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
    


    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達(dá)）                                 

    


     
    

			
    
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    (9分)（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
    化學(xué)式
    		CO(g)
    		H2(g)
    		CH3OH(l)
    ΔH/(   kJ·mol－1)
    		－283.0
    		－285.8
    		－726.5
    請回答下列問題：①該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：__________________________。
    ②根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)ΔH=____________。
    （2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
    ① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1="+49.0" kJ·mol-1
    ② CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2
    已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  △H =" -241.8" kJ·mol-1
    則反應(yīng)②的△H2=              kJ·mol-1。
    （3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                  。
    

			
    
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    （9分 ) （1）已知在 2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
    


                            
aA (g)+ bB (g) 2C(g)

    


    起始物質(zhì)的量（mol）：       3     
2           0
    


    2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：   
0.9     0.8        
0.4
    


    則① 
a  =                
，b =                       
；　　
    


    ②  2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=                           
。
    


    （2） 1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO
    


    反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                               。
    


    


     
    

			
    
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