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				消耗O2 =        15.5 mol.恰好完全燃燒,生成n(CO2 )=10 mol.			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2004?上海）黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
    （1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為
    82.8%
    82.8%
    ；
    （2）已知2CuFeS2+4O2
    800℃
    Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；
    假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
    ①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量
    15mol
    15mol
    ；
    ②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到
    4.5
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    摩爾銅；
    ③6mol CuFeS2和15.75mol O2反應(yīng)，理論上可得到
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    摩爾銅．
    

			
    
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    黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
    （1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為______；
    （2）已知2CuFeS2+4O2數(shù)學(xué)公式Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；
    假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
    ①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量______；
    ②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到______摩爾銅；
    ③6mol CuFeS2和15.75mol O2反應(yīng)，理論上可得到______摩爾銅．
    

			
    
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    黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是工業(yè)上提取銅的主要原料。
    （1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2的含量為多少？
    （2）已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO（爐渣），產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑。
    假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
    ①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。
    ②6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？
    ③6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅？
    

			
    
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    31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。
    （1）取12.5 g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60 g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為        。
    （2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）
    產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：
    2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2
    2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2
    假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
    ①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量。
    ②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。
    ③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。
    

			
    
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    黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
    （1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為______；
    （2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；
    假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
    ①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量______；
    ②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到______摩爾銅；
    ③6mol CuFeS2和15.75mol O2反應(yīng)，理論上可得到______摩爾銅．
    

			
    
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