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				碳族:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （18分）碳族元素包括。
    （1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
    （2）干冰和晶體碘晶體結構相似，其晶胞平均含          個分子，一個分子周圍有         個緊鄰的分子。
    （3）中共用電子對偏向，中共用電子對偏向，則的電負性由大到小的順序為　　　　。
    （4）用價層電子對互斥理論推斷分子中的鍵角　　　（填“＞”“＜”或“＝”）。
    （5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：處于立方晶胞頂點，處于晶胞中心，處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個與　　　　個配位。
    （6）金剛石的晶胞平均含          個碳原子；單質Au的堆積模型名稱為        。
     
    

			
    
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    （8分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
    (1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
    (2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　 。
    (3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
    (4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。
     
    

			
    
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    碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
    


    （1）碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則x的值可能為_______ (選填序號)。
    


    a．10    
b．11    c．13   d．15
    


    （2）如圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是    (選填序號)。
    


    


    a．C-C鍵鍵角都為109°28’   b．最小的環(huán)由6個C原子構成
    


    c．可溶于非極性溶劑         
d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
    


    （3）以下比較錯誤的是________(選填序號)。
    


    a．穩(wěn)定性SiH4>CH4          
 b．沸點SiH4>CH4
    


    c．熔點SiC>Si              
d．鍵能C=C>C-C
    


    （4）NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。
    


    ①配平以下制備NaBH4的化學方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    


    ②反應中被還原的元素為________。
    


    （5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為_________________________________________。
    


    （6）若物質組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數(shù)、硅酸鈉中Na和Si的質量分數(shù)，他們還需查閱的數(shù)據(jù)是______(選填序號)。
    


    a．氧元素的相對原子質量
    


    b．硅元素的相對原子質量
    


    c．鈉元素的相對原子質量
    


     
    

			
    
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    （18分）碳族元素包括。
    


    （1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
    


    （2）干冰和晶體碘晶體結構相似，其晶胞平均含          
個分子，一個分子周圍有         
個緊鄰的分子。
    


    （3）中共用電子對偏向，中共用電子對偏向，則的電負性由大到小的順序為　　　　。
    


    （4）用價層電子對互斥理論推斷分子中的鍵角　　　（填“＞”“＜”或“＝”）。
    


    （5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：處于立方晶胞頂點，處于晶胞中心，處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個與　　　　個配位。
    


    （6）金剛石的晶胞平均含          
個碳原子；單質Au的堆積模型名稱為        
。
    


     
    

			
    
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    （8分）碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
    


    (1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過　　　　雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結合在一起。
    


    (2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為　　　　 。
    


    (3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
    


    (4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。
    


     
    

			
    
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    例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
    例7：(1)2  4 
2  2  1 
2  ；H2O 
    (2) ② 
(3)0.2   (4)2.63  
    例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
    
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
    
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
    
(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間
    例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H2S(或：N2，NH3)
 
    例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產(chǎn)生的NO被氧化  (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成   
    (4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

    例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù) 
    (三)
    B、E中有氣泡產(chǎn)生
    2H2O22H2O+O2↑ 
    G中的紅褐色粉末變成黑色
    2Cu+O22CuO  
    C+O2CO2
    (四)  
    (五)偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）
    例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
    
(2)溶液顯色所需要的時間
    
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3
    或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
    
    或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少
    例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN
-     
(2)完全吸收HCN，防止氣體放空
    (3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2
    例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應     酸堿中和滴定；(4)e  
d
    例15、(1)a、b
    
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速
    
(3)不會  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
    
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應  有紅棕色氣體產(chǎn)生
    
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O　　　(6)NH4＋ 
NO3－
    
智能訓練：
    1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B
    12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C  
    22、C  23、D
    24、(1)H2O2 + Mn2+
= MnO2  + 2H+    H2O2 +MnO2
+ 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
    (2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
    25、(1)N2可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO4白色粉末的干燥管。
    26、(1)B裝置中導氣管長進短出
    (2)①Cu
+ 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
     ②反應過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應       ③A、D
    （3）①A、B、C       
    ②甲基橙    能，因為，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+的干擾，準確測出H+的物質的量。
    27、(1)NaNO2         
  (2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑     
    石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中
    (3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中； 
    向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體
    (4)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關等  
    28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色  

    (2)  
    (3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
    (4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱  
    (5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定
    29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋，干擾實驗
    (2)防止環(huán)境中O2參加反應               
(3)鐵粉與硫反應是放熱的
    (4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K2S＋K2SO3＋2H2O；  CS2
    (5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋
    (6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色
    30、(1)O  H  Cl  N    
    (2)NH4NO3   NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+ 
    (3)2NH3
NH4+ + NH2-          
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
     
    31、(1)　電子式略　　 　F2＋H2O 　　HFO＋HF
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    (2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2        

     
     
    (3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    32、(1)CO2（或SO2）　　H2S（或H3PO4）　AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組
    (2)S　   A的化合價介于B、C之間
    33、(1)非金屬　因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質，可知A元素在B、C中分別呈正、負價，所以A是非金屬。
    (2)在一定條件下，本反應用于治理NO對大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
    (3)5:3        (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O       (5)a  c 
e
    34、(1)HCl　　      (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN-    
(CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
    (3)N顯負價，C顯正價　　　 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
    35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO
    36、溶液中n(H＋)＝0.0500 L×1
mol?L-1＝0.0500 mol，根據(jù)電荷守恒有：
    溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
    被還原的硝酸的物質的量為0.0500 L×12.0
mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
    產(chǎn)生氣體的物質的量為＝0.200 mol
    即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200
mol                
        ①
    銅失去電子的物質的量為×2＝0.300 mol，根據(jù)電子守恒有
    3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300
mol                       ②
    根據(jù)氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol        ③
    解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
    37、(1)Fe和FeS　     (2)
n(Fe)=0.0100mol 
n(FeS)=0.0150mol   c(H2S)=0.0500mo/L　
    (3)
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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