亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				㈠實驗目的:                                                .㈡實驗用品:儀器:天平.分液漏斗.錐形瓶.硬質(zhì)玻璃管.干燥管.酒精燈.洗氣瓶等.藥品:紅褐色樣品.過氧化氫溶液.二氧化錳.堿石灰.濃硫酸等.㈢實驗內(nèi)容:實驗步驟實驗現(xiàn)象有關(guān)化學方程式在C中加入樣品粉末W g.D中裝入藥品后并稱量為m1 g.連接好儀器.  打開A的活塞.慢慢滴加溶液.  對C進行加熱.當C中藥品充分反應后.關(guān)閉A的活塞.停止加熱.  冷卻后.稱量D的質(zhì)量為m2 g   ㈣計算:樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)＝            用含W.m1.m2的代數(shù)式表示)㈤問題和討論:			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：
     
        
    物    質(zhì)
          		    
    Fe(OH)2
          		    
    Cu(OH)2
          		    
    Fe(OH)3
          		 
     
        
    完全沉淀時的pH范圍
          		    
    ≥9.6
          		    
    ≥6.4
          		    
    3～4
          		 
     
     
    ㈠制備氧化銅
    ⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                              。
    ⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
    ①這一步驟的目的是                           ，
    ②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                               
    ③控制溶液pH=3.5的目的是                                         ，
    ⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                  ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                             。
    ㈡探究氧化銅性質(zhì)
    ⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是                                 。
    ⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為               。（填寫序號）
     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：
    


    
 
    
  
  
    物    質(zhì)
    
      		
  
  
    Fe(OH)2
    
      		
  
  
    Cu(OH)2
    
      		
  
  
    Fe(OH)3
    
      		
 
    
 
    
  
  
    完全沉淀時的pH范圍
    
      		
  
  
    ≥9.6
    
      		
  
  
    ≥6.4
    
      		
  
  
    3～4
    
      		
 
    

    


     
    


     
    


    ㈠制備氧化銅
    


    


    ⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                              
。
    


    ⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
    


    ①這一步驟的目的是                           
，
    


    ②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                     
          
    


    ③控制溶液pH=3.5的目的是                                         
，
    


    ⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                  
，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                             
。
    


    ㈡探究氧化銅性質(zhì)
    


    ⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是 
                                。
    


    ⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為               
。（填寫序號）
    


    


     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì)，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關(guān)信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進行如下實驗：
      
      
          
    物    質(zhì)
           		      
    Fe(OH)2
           		      
    Cu(OH)2
           		      
    Fe(OH)3
           		  
      
          
    完全沉淀時的pH范圍
           		      
    ≥9.6
           		      
    ≥6.4
           		      
    3～4
           		  
     
          
    ㈠制備氧化銅
      
      
    ⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質(zhì)，這一步驟中加酸的作用是                               。
      
    ⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
      
    ①這一步驟的目的是                            ，
      
    ②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                                
      
    ③控制溶液pH=3.5的目的是                                          ，
      
    ⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                   ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                              。
      
    ㈡探究氧化銅性質(zhì)
      
    ⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是                                  。
      
    ⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為                。（填寫序號）
      
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號）
    A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
    B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；
    C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
    D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
    E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
    ②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
    c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學用語解釋現(xiàn)象
    （2）學完原電池的相關(guān)知識后，甲組同學認為構(gòu)成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。
    濃差電池與溫差電池
    一、【實驗目的】
    1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
    2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
    3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
    4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響
    二、【儀器與藥品】略。
    三、【實驗方法與步驟】
    Ⅰ、實驗方法：略。
    Ⅱ、研究的步驟
    ㈠實驗A：濃差電池 
    電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
    1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。 
    2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。 
    3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。 
    ㈡實驗B：溫差電池 
    電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
    四、【實驗結(jié)果】
    實驗A：濃差電池 ：表1
     
        
    甲杯硫酸銅濃度 mol/L
          		    
    0.8
          		    
    0.8
          		    
    0.8
          		    
    0.8
          		    
    0.8
          		    
    0.8
          		 
     
        
    乙杯硫酸銅濃度 mol/L
          		    
    0.8
          		    
    0.4
          		    
    0.2
          		    
    0.1
          		    
    0.05
          		    
    0.025
          		 
     
        
    兩杯溶液濃度差值
          		    
    0
          		    
    0.4
          		    
    0.6
          		    
    0.7
          		    
    0.75
          		    
    0.775
          		 
     
        
    電壓  mV
          		    
    0
          		    
    6
          		    
    12
          		    
    16
          		    
    22
          		    
    26
          		 
     
        
    電流  mA
          		    
    0
          		    
    0.02
          		    
    0.04
          		    
    0.06
          		    
    0.07
          		    
    0.08
          		 
    實驗B：溫差電池：表2
     
        
    甲杯硫酸銅溫度℃
          		    
    19
          		    
    19
          		    
    19
          		    
    19
          		    
    19
          		    
    19
          		 
     
        
    乙杯硫酸銅溫度℃
          		    
    19
          		    
    29
          		    
    39
          		    
    49
          		    
    59
          		    
    69
          		 
     
        
    兩杯溶液溫差℃
          		    
    0
          		    
    10
          		    
    20
          		    
    30
          		    
    40
          		    
    50
          		 
     
        
    電壓  mV
          		    
    0
          		    
    6.1
          		    
    12
          		    
    20
          		    
    27
          		    
    34
          		 
     
        
    電流  mA
          		    
    0
          		    
    0.025
          		    
    0.047
          		    
    0.07
          		    
    0.15
          		    
    0.18
          		 
    五、【討論】
    1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
    這說明：甲杯中的電極反應式為                                           
            乙杯中的電極反應式為                                           
    電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            
        2、溫差電池（略）
    六、【結(jié)論】
    由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論：
    實驗A:                                                       [來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
    實驗B:（略）
    甲、乙兩小組同學給你什么啟示：
                                                                                       
     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號）
    


    A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
    


    B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；
    


    C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
    


    D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
    


    E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
    


    ②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：
    


    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    


    b．在方框內(nèi)繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
    


    c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關(guān)化學用語解釋現(xiàn)象
    


    


    （2）學完原電池的相關(guān)知識后，甲組同學認為構(gòu)成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構(gòu)成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內(nèi)容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構(gòu)成閉合回路。
    


    


    濃差電池與溫差電池
    


    一、【實驗目的】
    


    1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池
    


    2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池
    


    3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                
對電池電壓和電流的影響
    


    4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                
對電池電壓和電流的影響
    


    二、【儀器與藥品】略。
    


    三、【實驗方法與步驟】
    


    Ⅰ、實驗方法：略。
    


    Ⅱ、研究的步驟
    


    ㈠實驗A：濃差電池 
    


    電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：
    


    1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。 
    


    2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。 
    


    3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結(jié)果記錄于表 1。 
    


    ㈡實驗B：溫差電池 
    


    電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結(jié)果記錄于表2）
    


    四、【實驗結(jié)果】
    


    實驗A：濃差電池 ：表1
    


    
 
    
  
  
    甲杯硫酸銅濃度 mol/L
    
      		
  
  
    0.8
    
      		
  
  
    0.8
    
      		
  
  
    0.8
    
      		
  
  
    0.8
    
      		
  
  
    0.8
    
      		
  
  
    0.8
    
      		
 
    
 
    
  
  
    乙杯硫酸銅濃度 mol/L
    
      		
  
  
    0.8
    
      		
  
  
    0.4
    
      		
  
  
    0.2
    
      		
  
  
    0.1
    
      		
  
  
    0.05
    
      		
  
  
    0.025
    
      		
 
    
 
    
  
  
    兩杯溶液濃度差值
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    0.4
    
      		
  
  
    0.6
    
      		
  
  
    0.7
    
      		
  
  
    0.75
    
      		
  
  
    0.775
    
      		
 
    
 
    
  
  
    電壓  mV
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    6
    
      		
  
  
    12
    
      		
  
  
    16
    
      		
  
  
    22
    
      		
  
  
    26
    
      		
 
    
 
    
  
  
    電流  mA
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    0.02
    
      		
  
  
    0.04
    
      		
  
  
    0.06
    
      		
  
  
    0.07
    
      		
  
  
    0.08
    
      		
 
    

    


    實驗B：溫差電池：表2
    


    
 
    
  
  
    甲杯硫酸銅溫度℃
    
      		
  
  
    19
    
      		
  
  
    19
    
      		
  
  
    19
    
      		
  
  
    19
    
      		
  
  
    19
    
      		
  
  
    19
    
      		
 
    
 
    
  
  
    乙杯硫酸銅溫度℃
    
      		
  
  
    19
    
      		
  
  
    29
    
      		
  
  
    39
    
      		
  
  
    49
    
      		
  
  
    59
    
      		
  
  
    69
    
      		
 
    
 
    
  
  
    兩杯溶液溫差℃
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    10
    
      		
  
  
    20
    
      		
  
  
    30
    
      		
  
  
    40
    
      		
  
  
    50
    
      		
 
    
 
    
  
  
    電壓  mV
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    6.1
    
      		
  
  
    12
    
      		
  
  
    20[來源:]
    
      		
  
  
    27
    
      		
  
  
    34
    
      		
 
    
 
    
  
  
    電流  mA
    
      		
  
  
    0
    
      		
  
  
    0.025
    
      		
  
  
    0.047
    
      		
  
  
    0.07
    
      		
  
  
    0.15
    
      		
  
  
    0.18
    
      		
 
    

    


    五、【討論】
    


    1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。
    


    這說明：甲杯中的電極反應式為                                           

    


            乙杯中的電極反應式為                                           

    


    電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                   
         
    


        2、溫差電池（略）
    


    六、【結(jié)論】
    


    由上述【實驗結(jié)果】可得結(jié)論：
    


    實驗A:                                                       
[來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
    


    實驗B:（略）
    


    甲、乙兩小組同學給你什么啟示：
    


                                                                                       

    


     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
		
    例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
    例7：(1)2  4 
2  2  1 
2  ；H2O 
    (2) ② 
(3)0.2   (4)2.63  
    例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
    
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
    
(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強
    
(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間
    例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H2S(或：N2，NH3)
 
    例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應產(chǎn)生的NO被氧化  (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成   
    (4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

    例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù) 
    (三)
    B、E中有氣泡產(chǎn)生
    2H2O22H2O+O2↑ 
    G中的紅褐色粉末變成黑色
    2Cu+O22CuO  
    C+O2CO2
    (四)  
    (五)偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）
    例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
    
(2)溶液顯色所需要的時間
    
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3
    或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
    
    或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少
    例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN
-     
(2)完全吸收HCN，防止氣體放空
    (3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2
    例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應     酸堿中和滴定；(4)e  
d
    例15、(1)a、b
    
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速
    
(3)不會  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
    
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應  有紅棕色氣體產(chǎn)生
    
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O　　　(6)NH4＋ 
NO3－
    
智能訓練：
    1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B
    12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C  
    22、C  23、D
    24、(1)H2O2 + Mn2+
= MnO2  + 2H+    H2O2 +MnO2
+ 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
    (2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
    25、(1)N2可將實驗裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內(nèi)盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內(nèi)盛CuSO4白色粉末的干燥管。
    26、(1)B裝置中導氣管長進短出
    (2)①Cu
+ 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
     ②反應過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應       ③A、D
    （3）①A、B、C       
    ②甲基橙    能，因為，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+的干擾，準確測出H+的物質(zhì)的量。
    27、(1)NaNO2         
  (2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑     
    石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中
    (3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中； 
    向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體
    (4)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關(guān)等  
    28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色  

    (2)  
    (3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
    (4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱  
    (5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定
    29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋，干擾實驗
    (2)防止環(huán)境中O2參加反應               
(3)鐵粉與硫反應是放熱的
    (4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K2S＋K2SO3＋2H2O；  CS2
    (5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋
    (6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色
    30、(1)O  H  Cl  N    
    (2)NH4NO3   NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+ 
    (3)2NH3
NH4+ + NH2-          
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
     
    31、(1)　電子式略　　 　F2＋H2O 　　HFO＋HF
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    (2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2        

     
     
    (3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    32、(1)CO2（或SO2）　　H2S（或H3PO4）　AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組
    (2)S　   A的化合價介于B、C之間
    33、(1)非金屬　因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質(zhì)，可知A元素在B、C中分別呈正、負價，所以A是非金屬。
    (2)在一定條件下，本反應用于治理NO對大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
    (3)5:3        (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O       (5)a  c 
e
    34、(1)HCl　　      (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN-    
(CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
    (3)N顯負價，C顯正價　　　 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
    35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO
    36、溶液中n(H＋)＝0.0500 L×1
mol?L-1＝0.0500 mol，根據(jù)電荷守恒有：
    溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
    被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.0500 L×12.0
mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
    產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為＝0.200 mol
    即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200
mol                
        ①
    銅失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.300 mol，根據(jù)電子守恒有
    3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300
mol                       ②
    根據(jù)氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol        ③
    解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
    37、(1)Fe和FeS　     (2)
n(Fe)=0.0100mol 
n(FeS)=0.0150mol   c(H2S)=0.0500mo/L　
    (3)
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案