亚洲人成影院在线播放高清|久久精品视频免费播放国产|日本亂倫近親相姦在线播放|国产九九免费观看思思

    • 

  • 

    <td id="rjvax"><strong id="rjvax"></strong></td>
    


    
	
    
		
	
    
	
    
		
    
			
		
    
		
    
	
    

    



    

    

    

	
    
	

    

    
	
    
				
    

			
				O2-由于離子半徑較小.且?guī)?個負電荷.在水中會強烈地吸引并結合水中的H+而生成OH-.下列反應中不包含此步變化的是( )A.Na2O+H2O=2NaOH      B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D.Ag2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2010?江西）主要元素W、X、Y、Z的原子序數一次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數之和是W原子序數的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高．請回答下列問題：
    （1）W元素原子的L層電子排布式為
    2s22p4
    2s22p4
    ，W3分子的空間構型為
    V型
    V型
    ；
    （2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ；
    （3）化合物M的化學式為
    MgO
    MgO
    ，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是
    離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大
    離子的電荷多、離子半徑較小，晶格能大
    ．將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有
    sp2和sp3
    sp2和sp3
    ，O-C-O的鍵角約為
    120°
    120°
    ；
    （4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=
    3：1：1
    3：1：1
    ；
    （5）含有元素Z的鹽的焰色反應為
    紫
    紫
    色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是
    激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量
    激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量
    ．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．
    

    


    
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
    

    
2



①
②
③
④
⑤
    

    
3
⑥

⑦


⑧
⑨

    （1）在這些元素中化學性質最不活潑的是
    Ne
    Ne
    （填元素符號）
    （2）①②⑥⑦中原子半徑最小的是
    N
    N
    （填元素符號）；
    （3）表中氧化性最強的單質的化學式為
    F2
    F2
    ；
    （4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是
    NaOH
    NaOH
    （填化學式）；
    （5）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是
    Al3+
    Al3+
    （填離子符號）；
    （6）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為
    HF
    HF
    ＞
    HCl
    HCl
    ＞
    H2S
    H2S
    （填化學式）；
    （7）①與③形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的結構式
    O=C=O
    O=C=O
    ，該化合物屬于
    共價
    共價
    （填“共價”或“離子”）化合物．
    （8）畫出⑨的原子結構示意圖
    ．
    （9）元素②的氫化物與元素⑨的氫化物反應的化學方程式為
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ；該反應的產物屬于
    離子
    離子
    （填“共價”或“離子”）化合物．
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁铡?br />
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		A
    		D
    		 
    		E
    		 
     
    		 
    		G
    		 
    		 
    		J
    		L
    		 
    （1）寫出A原子的最外層電子的軌道表示式          ，G、J、L三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是__________；
    (2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，該物質常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(AO)5晶體屬于             （填晶體類型）；
    （3）將D元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中，寫出反應的離子方程式_____________________；
    （4）M與E同主族且核外電子比E多三個電子層，M位于元素周期表_______周期______族，有研究顯示HMO具有兩性，則HMO與鹽酸反應化學方程式為_________________。
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。
    




    
 
    
  
  
     
    
      		
  
  
    ⅠA
    
      		
  
  
    ⅡA
    
      		
  
  
    ⅢA
    
      		
  
  
    ⅣA
    
      		
  
  
    ⅤA
    
      		
  
  
    ⅥA
    
      		
  
  
    ⅦA
    
      		
  
  
    0族
    
      		
 
    
 
    
  
  
    2
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    ①
    
      		
  
  
    ②
    
      		
  
  
    ③
    
      		
  
  
    ④
    
      		
  
  
    ⑤
    
      		
 
    
 
    
  
  
    3
    
      		
  
  
    ⑥
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    ⑦
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
    ⑧
    
      		
  
  
    ⑨
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
 
    

    




    （1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是      
（填元素符號）；
    


    （2）表中氧化性最強的單質的化學式為              
；
    


    （3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是           
（填化學式）；
    


    （4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是       
（填離子符號）；
    


    （5）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為      
＞     
＞     
（填化學式）；
    


    （6）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
    


    ______________________________，_______________________________；
    


     
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
				
    
									
    （10分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白。
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    3
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
    （1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是      （填元素符號）；
    （2）表中氧化性最強的單質的化學式為              ；
    （3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是           （填化學式）；
    （4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是       （填離子符號）；
    （5）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為      ＞     ＞     （填化學式）；
    （6）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：
    ______________________________，_______________________________；
    

			
    
				查看答案和解析>>
			
    
		
    
						
    
		
    例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD
    例7：(1)2  4 
2  2  1 
2  ；H2O 
    (2) ② 
(3)0.2   (4)2.63  
    例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
    
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
    
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
    
(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間
    例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H2S(或：N2，NH3)
 
    例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產生的NO被氧化  (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成   
    (4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

    例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數 
    (三)
    B、E中有氣泡產生
    2H2O22H2O+O2↑ 
    G中的紅褐色粉末變成黑色
    2Cu+O22CuO  
    C+O2CO2
    (四)  
    (五)偏�。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）
    例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
    
(2)溶液顯色所需要的時間
    
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3
    或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
    
    或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少
    例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN
-     
(2)完全吸收HCN，防止氣體放空
    (3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2
    例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應     酸堿中和滴定；(4)e  
d
    例15、(1)a、b
    
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速
    
(3)不會  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
    
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應  有紅棕色氣體產生
    
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O　　　(6)NH4＋ 
NO3－
    
智能訓練：
    1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B
    12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C  
    22、C  23、D
    24、(1)H2O2 + Mn2+
= MnO2  + 2H+    H2O2 +MnO2
+ 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑
    (2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
    25、(1)N2可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯一個內盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO4白色粉末的干燥管。
    26、(1)B裝置中導氣管長進短出
    (2)①Cu
+ 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
     ②反應過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應       ③A、D
    （3）①A、B、C       
    ②甲基橙    能，因為，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+的干擾，準確測出H+的物質的量。
    27、(1)NaNO2         
  (2)2Cu(NO3)2
2CuO＋4NO2↑＋O2↑     
    石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中
    (3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中； 
    向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體
    (4)硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關等  
    28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色  

    (2)  
    (3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O
    (4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱  
    (5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定
    29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋，干擾實驗
    (2)防止環(huán)境中O2參加反應               
(3)鐵粉與硫反應是放熱的
    (4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K2S＋K2SO3＋2H2O；  CS2
    (5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋
    (6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色
    30、(1)O  H  Cl  N    
    (2)NH4NO3   NH4++H2O
NH3 ?H2O + H+ 
    (3)2NH3
NH4+ + NH2-          
(4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2
     
    31、(1)　電子式略　　 　F2＋H2O 　　HFO＋HF
    


    
 
    
  
 
    
 
    
  
  
 
    

    

 
     
    (2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2        

     
     
    (3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    32、(1)CO2（或SO2）　　H2S（或H3PO4）　AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組
    (2)S　   A的化合價介于B、C之間
    33、(1)非金屬　因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質，可知A元素在B、C中分別呈正、負價，所以A是非金屬。
    (2)在一定條件下，本反應用于治理NO對大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O
    (3)5:3        (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O       (5)a  c 
e
    34、(1)HCl　　      (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN-    
(CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2
    (3)N顯負價，C顯正價　　　 (4)CNO－＜CN－＜SCN－
    35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO
    36、溶液中n(H＋)＝0.0500 L×1
mol?L-1＝0.0500 mol，根據電荷守恒有：
    溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol
    被還原的硝酸的物質的量為0.0500 L×12.0
mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol
    產生氣體的物質的量為＝0.200 mol
    即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200
mol                
        ①
    銅失去電子的物質的量為×2＝0.300 mol，根據電子守恒有
    3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300
mol                       ②
    根據氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol        ③
    解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol
    37、(1)Fe和FeS　     (2)
n(Fe)=0.0100mol 
n(FeS)=0.0150mol   c(H2S)=0.0500mo/L　
    (3)
     
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


    同步練習冊答案