某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況.用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗:——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

.

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

.

Cu（SO₄）₂+SO₂↑+2H₂O

．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

，B中應放置的液體是（填字母）

d

．
a．水 b．酸性KMnO₄ 溶液 c．NaOH溶液 d．飽和NaHSO₃溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．C中是由于SO₂

與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變?yōu)闊o色

，反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

，而D中則是由于SO₂具有

具有漂白性使品紅褪色

．
（5）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和50mL18mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢生成SO₂共0.25mol，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①假設(shè)溶液體積還是50mL，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為

8

mol?L^-1．
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是

ad

（填字母）．
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．Na₂CO₃溶液．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

隨著反應進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止

；
③下列藥品中能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：

AD

（填寫編號）．
A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學生進行了如下設(shè)計學生設(shè)計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

不能

（填“能”或“不能”），其理由是

雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH^-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾

．
（4）現(xiàn)已確認，SO₂和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應2NO+2CO

N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H

＜

0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?h^-1

，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=

5000

．據(jù)此你認為將該反應從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是

尋找高效的催化劑

．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為

2H₂SO₄（濃）+Cu

加熱

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；

2H₂SO₄（濃）+Cu

加熱

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；

．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液

，其作用是

吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是

瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升

．B中應放置的液體是（填字母）

d

．
a．水 b．酸性KMnO₄ 溶液 c．濃溴水 d．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應；

．
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是

ad

（填字母）．
a．鐵粉 b．BaCl₂溶液 c．銀粉 d．NaHCO₃溶液．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗．
已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應．

請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

Cu+2 H₂SO₄（濃）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O

．此反應表明濃硫酸具有（填字母）

ac

．
a．酸性 b．脫水性 c．強氧化性 d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入

NaOH

溶液，其作用是

吸收SO₂氣體，防止污染空氣

．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是

集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升

．B中應放置的液體是（填字母）

b

．
a．水 b．飽和NaHSO₃溶液 c．酸性KMnO₄溶液 d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是

濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應

．
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）

b、d

．
a．銀粉 b．鐵粉 c．BaCl₂溶液 d．NaHCO₃溶液
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

2CuS+3O₂

△

.

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

△

.

2CuO+2SO₂

．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）

a c d

．
a．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S
d．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：

．
（3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，某位同學進行了如下設(shè)計：
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO₂的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是

（填寫字母編號）．
A．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
B．將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C．用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積．

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2 4 2 2 1 2 ；H₂O

(2) ② (3)0.2 (4)2.63

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I₂
②C₆H₆＋ICl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br₂的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應產(chǎn)生的NO被氧化 (3)通入O₂后裝置（D）中有紅棕色氣體生成

(4)分離NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)

(三)

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂2CuO

C+O₂CO₂

(四)

(五)偏�。核羝ㄟ^G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH₃

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO₂等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH₃的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN^- (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸 (4)偏高 (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應酸堿中和滴定；(4)e d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋ NO₃^－
智能訓練：

1、A　2、C 3、B 4、AC 5、AB 6、D 7、C 8、B 9、B 10、A 11、B

12、A 13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C

22、C 23、D

24、(1)H₂O₂+ Mn²⁺ = MnO₂ + 2H⁺ H₂O₂+MnO₂ + 2H⁺= H₂O+ Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可將實驗裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N₂，空氣中的O₂可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內(nèi)盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用無水CuSO₄吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內(nèi)盛CuSO₄白色粉末的干燥管。