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				25℃時.某一元強堿溶液的pH為a.某一元酸HA溶液的pH為b.電離度為1.0%.若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合.恰好完全反應.則a與b之和為( )A.14       B.15        C.16        D.17			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2011?南開區(qū)二模）25℃時，某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，則下列描述正確的是（　　）
    

			
    
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    （08湖南省師大附中二模）25℃時，在25mL 0.1mol／L的NaOH溶液中，逐滴加人0.2mol／L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如右圖所示，下列有關結論中不正確的是（ ）
          A．B點的橫坐標a=12.5
          B．C點對溶液中有：
               
          C．D點時溶液中有： 
          D．曲線上A、D間的任意一點，溶液中都有：
           
    

			
    
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    （2010?天河區(qū)二模）25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖1所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大．
    （1）根據圖1數據，寫出該反應的化學方程式
    A+2B2C
    A+2B2C
    ；此反應的平衡常數表達式K=
    c2(C)
    c(A)?c2(B) 
    c2(C)
    c(A)?c2(B) 
    ．從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ．
    （2）在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是
    增大壓強
    增大壓強
    ．
    （3）圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖．
    各階段的平衡常數如下表所示：
    

    


    
t2～t3
t4～t5
t5～t6
t7～t8
    

    
K1
K2
K3
K4
    根據圖2判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是
    升高溫度
    升高溫度
    和
    降低壓強
    降低壓強
    ；K1、K2、K3、K4之間的關系為：
    K1＞K2=K3=K4
    K1＞K2=K3=K4
    （用“＞”、＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是
    t2～t3
    t2～t3
    ．
    

			
    
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    請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）．
    （1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池
    對
    對
    ；
    （2）隨著溫度的升高，純水的pH增大
    錯
    錯
    ；
    （3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
    錯
    錯
    ；
    （4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品
    對
    對
    ；
    （5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度
    錯
    錯
    ；
    （6）25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
    錯
    錯
    ；
    （7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    對
    對
    ；
    （8）pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10
    對
    對
    ；
    （9）Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
    錯
    錯
    ；
    （10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：CaSO4（s）?SO42-+Ca2++CO32-?CaCO3（s）
    對
    對
    ．
    

			
    
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    （2008?南通二模）25℃時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH-物質的量濃度為1×10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有（　�。�
    

			
    
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    選擇題答案表：
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    A
    C
    A
    C
    C
    A
    D
    D
    題號
    9
    10
    11
    12
    13
    14
     
     
    答案
    B
    AD
    C
    D
    BD
    AD
     
     
    15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥
    Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)    
    ⑵過濾、洗滌(1分)  
    ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)     
    16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）
    (3)2NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯堿工業(yè)（1分）
    (4)2Fe3+ +
3ClO? + 10OH? ＝
2FeO42? + 3Cl?
+ 5H2O（2分）
    ②本身被還原成Fe3+而發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的。（1分）
    17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （寫FeSO4晶體也給分）
    (2)防止Fe2＋氧化；  取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。
    (3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑        
（每空2分，共10分）
    18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
    ⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）
    ②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）
    ③將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗（2分）
    ⑶ 800 （2分）
    19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）
    (3)（4分）
(4)（5分）
    20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）
    ⑵ ＜（2分）
    ⑶ 設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y，則：
    2C＋O2＝2CO   
ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）
    y    2y     
1mol    2y×62.5%               1mol
    2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol   
5y＝4mol（2分）
    2ZnS
＋ 3O2 ＝
2ZnO ＋ 2SO2     △n
    2mol           1mol
    1mol           0.5mol
    4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）
    5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol
     V(空氣)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）
    21、（12分）
    (1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應18種元素，若4d排電子，就出現(xiàn)了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）
    (4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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