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				K2=5.6×l0＿11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.a mol?L―1 HCN溶液與b mol?L―1 NaOH溶液等體積混合后.所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-).則a一定大于bC.冰醋酸中逐滴加水.則溶液的導(dǎo)電性.醋酸的電離度.pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3等物質(zhì)的量混合溶液中.一定存在:c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          
      
          
    弱酸化學(xué)式
           		      
    CH3COOH
           		      
    HCN
           		      
    H2CO3
           		  
      
          
    電離平衡常數(shù)（25℃）
           		      
    1.8×l0＿5
           		      
    4.9×l0＿10
           		      
    K1=4.3×l0＿7
       
    K2=5.6×l0＿11
           		  
     
          
    則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
      
    A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
      
    B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
      
    C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
      
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
    

			
    
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    已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
     
        
    弱酸化學(xué)式
          		    
    CH3COOH
          		    
    HCN
          		    
    H2CO3
          		 
     
        
    電離平衡常數(shù)（25℃）
          		    
    1.8×l0＿5
          		    
    4.9×l0＿10
          		    
    K1=4.3×l0＿7
      
    K2=5.6×l0＿11
          		 
    則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
    A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
     
    

			
    
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    已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
    




    
 
    
  
  
    弱酸化學(xué)式
    
      		
  
  
    CH3COOH
    
      		
  
  
    HCN
    
      		
  
  
    H2CO3
    
      		
 
    
 
    
  
  
    電離平衡常數(shù)（25℃）
    
      		
  
  
    1.8×l0＿5
    
      		
  
  
    4.9×l0＿10
    
      		
  
  
    K1=4.3×l0＿7
    
  
    K2=5.6×l0＿11
    
      		
 
    

    




    則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )
    


    A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    


    B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
    


    C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
    


    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
    


     
    

			
    
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    已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
        
      
          
    弱酸化學(xué)式
           		      
    CH3COOH
           		      
    HCN
           		      
    H2CO3
           		  
      
          
    電離平衡常數(shù)（25℃）
           		      
    1.8×l0＿5
           		      
    4.9×l0＿10
           		      
    K1 = 4.3×l0＿7    K2 = 5.6×l0＿11
           		  
     
        
    現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
      
    A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
      
    B．a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，
      
    則a一定小于b
      
    C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
      
    D．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)
    

			
    
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    選擇題答案表：
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    答案
    A
    C
    A
    C
    C
    A
    D
    D
    題號(hào)
    9
    10
    11
    12
    13
    14
     
     
    答案
    B
    AD
    C
    D
    BD
    AD
     
     
    15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥
    Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)    
    ⑵過(guò)濾、洗滌(1分)  
    ⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)    （紫）紅(1分)      ⑷3　(2分)     
    16、(8分(1)NaClO（1分）(2) （1分）
    (3)2NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分）  氯堿工業(yè)（1分）
    (4)2Fe3+ +
3ClO? + 10OH? ＝
2FeO42? + 3Cl?
+ 5H2O（2分）
    ②本身被還原成Fe3+而發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)以達(dá)到凈化水的目的。（1分）
    17、（10分）(1)FeSO4?7H2O  （寫(xiě)FeSO4晶體也給分）
    (2)防止Fe2＋氧化；  取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。
    (3)稀鹽酸（或稀硫酸等）　　　(4)TiO2 Ti＋O2↑        
（每空2分，共10分）
    18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
    ⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）
    ②空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)（2分，相近合理答案也給分）
    ③將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)（2分）
    ⑶ 800 （2分）
    19、（12分）(1)加成   （1分）(2)13（2分）
    (3)（4分）
(4)（5分）
    20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）
    ⑵ ＜（2分）
    ⑶ 設(shè)焙燒爐中消耗空氣的物質(zhì)的量為5x，鼓風(fēng)爐中消耗空氣物質(zhì)的量為5y，則：
    2C＋O2＝2CO   
ZnO（s）＋CO（g）  Zn(g)＋CO2（g）
    y    2y     
1mol    2y×62.5%               1mol
    2y×62.5%＝1mol     y＝0.8mol   
5y＝4mol（2分）
    2ZnS
＋ 3O2 ＝
2ZnO ＋ 2SO2     △n
    2mol           1mol
    1mol           0.5mol
    4x/(5x－0.5mol)＝82.5%      x＝3.3mol     5x＝16.5mol（2分）
    5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol
     V(空氣)＝20.5×22.4L?mol－1＝459.2L  （1分）（其它合理解法均可）
    21、（12分）
    (1)CD（2分）   (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個(gè)電子層。按能量最低原理，4s上排2個(gè)電子，3d上排10個(gè)電子，4p上排6個(gè)電子，共對(duì)應(yīng)18種元素，若4d排電子，就出現(xiàn)了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分）    (3)BC（2分）
    (4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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