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				3．對(duì)反應(yīng)來說.以下反應(yīng)速度的表示.最快的是( )			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    對(duì)反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速度的表示，最快的是
    

    [     ]
    A．　　 
    B．　　
    C．　　 
    D．無法判斷 
    

			
    
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    對(duì)于反應(yīng)A（g）?2B（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中B的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示．回答下列各題．
    （1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
    B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
    C．b、c兩點(diǎn)A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
    （2）上述反應(yīng)在密閉容器（定容）中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
    BE
    BE
    （填字母）．
    A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)分解2n molB
    B．兩種氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變
    C．v正（A）=2v逆（B）
    D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
    E．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
    （3）若上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B氣體的平衡濃度為0.1mol?L-1，通過減小體積來增大體系的壓強(qiáng)（溫度保持不變），重新達(dá)平衡后，B氣體的平衡濃度
    ＞
    ＞
    0.1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）在100℃時(shí)，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
    

    


    
 時(shí)間（s）
0
20
40
60
80
    

    
n（B）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
    

    
n（A）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
    ①在上述條件下，從反應(yīng)開始至40s時(shí)，以A氣體表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
    0.000875mol/（L?s）
    0.000875mol/（L?s）
    ；
    ②上表中n3
    =
    =
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)A（g）?2B（g）在100℃時(shí)的平衡常數(shù)K的值為
    0.36
    0.36
    ，升高溫度后，反應(yīng)2B（g）?A（g）的平衡常數(shù)K的值
    減小
    減小
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；
    ③若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為
    0.1
    0.1
    mol?L-1．
    

			
    
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    對(duì)A2+3B22AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速度的表示，反應(yīng)最快的是(    ) 
    A.=0.5 mol·L-1·min-1                   B.VB=0.6 mol·L-1·min-1
    C.=0.4mol·L-1·min-1                     D.無法判斷
    

			
    
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    下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是（　　）
    
                
    A、化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度B、化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示C、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D、化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值
    

			
    
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    下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是
    A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度 
    B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來表示 
    C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 
    D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值 
    

			
    
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    1．D　2．A　3．A　4．C　5．C　6．AC　7．D　8．D　9．BD　10．AB　11．B　
    12．D　13．B　14．B　15．A　16．B　17．B　18．B　19．A　20．B　21．C　22．D
    　　23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處
    　�。�3）＜　B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向分解的方向移動(dòng)，使B中的量減少了．
    　　24．①提高，降低；②b＝4；③；④或或ac＋bc＝ab
    　　25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：，，若要充分利用原料，顯然要求原料與反應(yīng)產(chǎn)生的和物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
    　　　　
    　　　　
    　�。�2）①�、诓缓侠恚�?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)．③濃NaOH溶液中，抑制的溶解，使的濃度減小，鹽酸中抑制的水解．
    　　26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱
    　　27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
    ，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
    　�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
    　�。�3）不變
    　　28．a＝1　　b＝2           
　　29．（1）�。�2）1／10500�。�3）10
    　　30．①39％　②12.5％        　　31．（1）①體積1.792 L；25％
    ②當(dāng)活塞由C向B移動(dòng)時(shí)，因體積擴(kuò)大使平衡：向體積擴(kuò)大方向移動(dòng)以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出　　　　　
    　 　

    起始：0.08 mol　　　　 0
    平衡：　　
    　　因平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol               
　�。�2）1.56 g
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