題目列表(包括答案和解析)
pC＋qD用A物質(zhì)表示的平均速率為
，則t min時，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為
在體積為V L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)===pC
(g)+qD(g)。用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為：
mol /(L.min)。則t分鐘時，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是
A.
mol B. 
mol
C. 
mol
D. 
mol
在體積為V L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)===pC (g)+qD(g)。用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為：
mol /(L.min)。則t分鐘時，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是
A.
mol B. 
mol C. 
mol D. 
mol
在體積為V L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)===pC(g)+qD(g)。用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為：
mol /(L.min)。則t分鐘時，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是
A.
mol B. 
mol C. 
mol D. 
mol
在體積為V L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：mA(g) + nB(g)="==pC" (g)+qD(g)。用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為：
mol /(L.min)。則t分鐘時，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是
A． mol | B． mol | C． mol | D． mol |
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜ （2）右側(cè)的3處
�。�3）＜ B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應(yīng)產(chǎn)生的
和
物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）①
②不合理．因為BiOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2�。�2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài)�。�3）放熱
27．（1）按1分鐘計，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
�。�2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
�。�3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
�。�2）1／10500�。�3）10
30．①39％ ②12.5％ 31．（1）①體積
②當(dāng)活塞由C向B移動時，因體積擴大使平衡：
向體積擴大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴大，故
，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol
�。�2）
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