題目列表(包括答案和解析)
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).
為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：
|
| 第一份 | 第二份 | 第三份 |
| 樣品的質(zhì)量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
| 二氧化硫的體積/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
| 硫的質(zhì)量/g | 1.28 | 1.92 | 2.56 |
(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項(xiàng)字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分
(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。
(10分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。
| 化學(xué)鍵 | Cl－Cl | H—H | H—Cl | N≡N |
| 鍵能/kJ·mol | 243 | 436 | 431 | 946 |
(10分)
某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3％。
(1)A的分子式為 ：
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)已知：
。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
反應(yīng)類型是 ；
(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式 ；
(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中�；煊猩倭縉a2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).
為測定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：
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第一份 |
第二份 |
第三份 |
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樣品的質(zhì)量/g |
12.60 |
18.90 |
28.00 |
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二氧化硫的體積/L |
1.12 |
1.68 |
2.24 |
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硫的質(zhì)量/g |
1.28 |
1.92 |
2.56 |
(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；
_____________________________________________。
(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項(xiàng)字母)；
A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分
B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分
C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分
(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為___________________________；
(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________mol/L。
(10分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。
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化學(xué)鍵 |
Cl－Cl |
H—H |
H—Cl |
N≡N |
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鍵能/kJ·mol |
243 |
436 |
431 |
946 |
（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=
b N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是 kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（3） 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH = （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4) 已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ• mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。
1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．AC 7．D 8．D 9．BD 10．AB 11．B
12．D 13．B 14．B 15．A 16．B 17．B 18．B 19．A 20．B 21．C 22．D
23．（1）＜�。�2）右側(cè)的3處
�。�3）＜ B相當(dāng)于減壓了，減壓后平衡向
分解的方向移動，使B中的量減少了．
24．①提高，降低；②b＝4；③
；④
或
或ac＋bc＝ab
25．（1）B．根據(jù)反應(yīng)：
，
，若要充分利用原料，顯然要求原料與
反應(yīng)產(chǎn)生的
和
物質(zhì)的量之比等于或接近于3∶1，上述反應(yīng)趨于恰好反應(yīng)，原料得以充分利用．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）①
②不合理．因?yàn)锽iOCl中，Cl的化合價為-1價．③濃NaOH溶液中，
抑制
的溶解，使
的濃度減小，鹽酸中
抑制的水解．
26．（1）2、1、3、2 （2）A為氣態(tài)，B為固態(tài)或氣態(tài)，D為氣態(tài) （3）放熱
27．（1）按1分鐘計(jì)，生成0.5 mol C產(chǎn)生熱量45 kJ，而容器散熱
，所以應(yīng)用加熱器每分鐘提供熱量120
kJ-45 kJ＝75 kJ
（2）容器半徑和高度都變?yōu)樵瓉?0倍，則表面變?yōu)樵瓉?000倍，平均每分鐘生成C為0.5 mol×1000＝500 mol，放出熱量45000kJ，而容器散熱12000 kJ，所以冷卻器每分鐘吸收熱量45000 kJ-12000 kJ＝33000 kJ
�。�3）不變
28．a＝1 b＝2
29．（1）
�。�2）1／10500 （3）10
30．①39％�、�12.5％ 31．（1）①體積
②當(dāng)活塞由C向B移動時，因體積擴(kuò)大使平衡：
向體積擴(kuò)大方向移動以至混合氣體物質(zhì)的量增大．增大的物質(zhì)的量可由下式求出
起始：0.08 mol 0
平衡：
因平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為0.07 mol，由于活塞由C移至B，體積擴(kuò)大，故
，可知充入物質(zhì)的量必小于0.01
mol
�。�2）
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