(4)上述反應(yīng)達(dá)平衡后.若繼續(xù)向上述容器中通入1.6molSO2.0.8molO2.0.4molSO3.化學(xué)平衡將移動(dòng)(填“向右 .“向左或“不 ).混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將——青夏教育精英家教網(wǎng)—

(4)上述反應(yīng)達(dá)平衡后.若繼續(xù)向上述容器中通入1.6molSO2.0.8molO2.0.4molSO3.化學(xué)平衡將移動(dòng)(填“向右 .“向左或“不 ).混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 (填“增大 .“減小或“不變 ),(5)t℃時(shí).若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)= 1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中.反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí).混合氣體體積減少了20 %.則SO2的轉(zhuǎn)化率為 . 2008年平頂山市普通高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

　（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

　2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

　 ①2SO₂（g）+O₂（g）　 2SO₃（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡　　　　移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

　 ②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁　　　 K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，　　　　　（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

　　　 ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1

的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中

顯中性，則c（NH⁺₄）　　　 c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　。

　（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　。

（已知25°C時(shí)）

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

（1）該反應(yīng)所用的催化劑是____________(填寫化合物名稱)，該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）能說明上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________。
a．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0．10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃0．18mol，則

=_________mol·L^-1·min^-1，若繼續(xù)通入0．20mol SO₂和0．10mol O₂，則平衡_________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_______mol
<n(SO₃)<_______mol

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；△H＝－190kJ·mol^－1

(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________________________________________________________________________ ___。升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì) 量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。

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接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，ΔH＝－190 kJ/mol
(1)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________．
a．v(O₂)正＝2v(SO₃)逆
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(2)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝________ mol·L^－1·min^－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______ mol.

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(16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g) ΔH＝－190kJ·mol^－¹
(1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝__________mol·L^－¹·min^－¹；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO₃)<________mol。