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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    實驗室需要250mL1mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)有以下儀器：

    （1）用Na2CO3固體配制溶液時，上述儀器中必須使用到的有______（填序號）．
    （2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有______、______等（填儀器名稱）．
    （3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
    A．轉(zhuǎn)移B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．冷卻
    其正確的操作順序應是BE______DF（補填序號）．
    （4）配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏大的是______．
    A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線B．定容時俯視容量瓶的刻度線
    C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就轉(zhuǎn)入定容操作
    D．如果加水超過了刻度線，取出少量水使液面恰好到刻度線
    （5）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na2CO3固體的質(zhì)量為______，若用5mol?L-1Na2CO3溶液配制該溶液，則應用量筒量取該溶液的體積為______．
    

			
    
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    回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
    


    （1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              
（選填編號）。
    


    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性        
B．最高價氧化物對應水化物的酸性
    


    C．單質(zhì)與氫氣反應的難易      
D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
    


    （2）Be和Al具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式               
           
    


    （3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應的是_________（填序號）
    


    A．CuSO4溶液
    B．Fe2O3     C．濃硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固體
    


    （4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
    


    
 
    
  
  
    氟化物
    
      		
  
  
    NaF
    
      		
  
  
    MgF2
    
      		
  
  
    SiF4
    
      		
 
    
 
    
  
  
    熔點/℃
    
      		
  
  
    1266
    
      		
  
  
    1534
    
      		
  
  
    183
    
      		
 
    

    


     
    


    試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                
。SiF4分子的空間構型為        
     ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           
。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
    


    （5）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
    


    該反應平衡常數(shù)的表達式K=            
；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為      
mol/L∙ min。
    


     
    

			
    
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    回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
    （1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應水化物的酸性
    C．單質(zhì)與氫氣反應的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
    （2）Be和Al具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式                          
    （3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應的是_________（填序號）
    A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
    （4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔點/℃
    		1266
    		1534
    		183
     
    試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
    （5）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
    該反應平衡常數(shù)的表達式K=            ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為       mol/L? min。
    

			
    
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    回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
    （1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是              （選填編號）。
    A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應水化物的酸性
    C．單質(zhì)與氫氣反應的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢
    （2）Be和Al具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式                          
    （3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應的是_________（填序號）
    A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
    （4）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
    氟化物
    		NaF
    		MgF2
    		SiF4
    熔點/℃
    		1266
    		1534
    		183
     
    試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
    （5）Cl2合成有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
    該反應平衡常數(shù)的表達式K=            ；若反應容器的容積為2L，8min后達到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應速率為       mol/L? min。
    

			
    
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    下表中所列的是8種短周期元素原子的半徑及主要化合價：
    


    
元素代號
A
B
C
D
E
G
L
I
    

    
原子半徑/nm
0.111
0.064
0.117
0.16
0.066
0.070
0.104
0.077
    

    
主要化合價
+2
-1
+4，-4
+2
-2
+5．-3
+6，-2
+4，-4
    （1）C元素在周期表中的位置為
    第三周期ⅣA族
    第三周期ⅣA族
    ；IE2的電子式為
    ，G元素最低價氫化物的空間構型為
    三角錐型
    三角錐型
    ．
    （2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序為
    O2-＞F-＞Mg2+
    O2-＞F-＞Mg2+
    （填離子符號）．G、C最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系為（寫化學式）
    HNO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2SiO3
    ．
    （3）C與E形成的化合物屬于
    原子
    原子
    晶體．
    （4）周期表中有些元素存在“對角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請寫出A的單質(zhì)與強堿溶液反應的離子方程式：
    Be+2OH-═BeO22-+H2↑
    Be+2OH-═BeO22-+H2↑
    ．
    （5）有人認為：H-E鍵的鍵能大于H-L鍵的鍵能，所以H2E的沸點高于H2L的沸點．你是否贊同這種觀點
    不贊同
    不贊同
    （填“贊同”或“不贊同”），理由：
    H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關
    H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點與鍵能無關
    ．
    

			
    
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    11
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    13
    14
    15
    A
    A
    A
    C
    B
    A
    C
    BC
    D
    D
    AC
    C
    CD
    AC
    D
    16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
    17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
    (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
    18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
    ⑶       
    ⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
    ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
    ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，
    ⑺A  B 
D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
    19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
    ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
    20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；
    ⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    點燃
     
    ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣
    21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
    （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
    （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
    （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
    22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
    ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

    ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
    23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
    ⑵F                   
H
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
 
    
 
    
  
  
 
    
 
    
  
 
    

    

 
     
     
     
    


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          ―C==CHCH3
          CH3
          CH3CHCH2CH3
              Cl
          ―CHCH2CH3
          CH3
           
          24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
          ⑵BaSO4和Al(OH)3；
          ⑶9.32   （4）35mL或55mL
          25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
          ⑶設H2Oxmol，O2ymol∴
          ⑷設反應中H2O，，富氧空氣體積為，∴
           
           
          注：試卷本身有勘誤
          14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……
          22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
          25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a）