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Ⅰ：用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1所示，分析判斷：段化學(xué)反應(yīng)速率最快，段收集的二氧化碳?xì)怏w最多．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A．蒸餾水      B．氯化鈉固體        C．氯化鈉溶液          D．濃鹽酸
Ⅱ：某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖2所示．
（1）由圖2中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí) Z的平均反應(yīng)速率為；
（3）5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率（大、小、相等）．

Ⅰ：由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為．溫度降低，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H₂）為．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有．
A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H₂O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO₂和3mol H₂；
E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．
（4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質(zhì)的量之比為1：3 的CO₂和H₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．甲和乙相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是，且知乙容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出甲容器中CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．并請(qǐng)說(shuō)明以CO₂為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)出一條即可）．

Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的K_SP=2.5×10^-18，H₂S飽和溶液在該溫度下，[H⁺]與[S^2-]存在著以下關(guān)系：[H⁺]²?[S^2-]=1.0×10^-21．在該溫度下，將適量FeS投入H₂S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為（用對(duì)數(shù)形式表示）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

B．《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢電線及廢銅合金高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備CuSO₄?5H₂O的主要步驟如下圖所示：

Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

（1）加入3% H₂O₂之前需將熱溶液冷卻，其目的是，H₂O₂的作用是．
（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH應(yīng)在范圍內(nèi)．
（3）經(jīng)操作Ⅰ得到粗膽礬，經(jīng)操作Ⅱ得到精制膽礬．兩步操作相同，都包括、抽濾、洗滌、干燥等步驟．某同學(xué)裝配的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是．

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH常選用稀酸或稀堿，而不用濃酸、濃堿，理由是．