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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    2，3-二氫呋喃是制抗腫瘤藥物的中間體，也可用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成，合成路線如圖所示：

    已知：①高溫條件下，烯烴與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；
    ②
    請回答下列問題：
    （1）寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：
    A
    CH2═CHCH2Br
    CH2═CHCH2Br
    、C
    CH2=CHCH2CH2OH
    CH2=CHCH2CH2OH
    、E
    ．
    （2）試劑①是
    HCHO
    HCHO
    ，反應(yīng)③的條件是
    氫氧化鈉的醇溶液、加熱
    氫氧化鈉的醇溶液、加熱
    ．
    （3）請用系統(tǒng)命名法命名化合物F：
    3，4-二溴-1-丁醇
    3，4-二溴-1-丁醇
    ．
    （4）寫出滿足下列條件的2，3-二氫呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
    CH2=CHCOCH3 
    CH2=CHCOCH3 
    ．
    ①沒有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；
    ②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
    （5）如何將2，3-二氫呋喃變成四氫呋喃（）？請用化學(xué)方程式表示：
    +H2
    催化劑
    +H2
    催化劑
    ．
    （6）四氫呋喃還可由化合物G（C4H10O2）在少量濃硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氫氧化鈉溶液作用下制得，請分別寫出化合物G和H的結(jié)構(gòu)簡式G
    HOCH2CH2CH2CH2OH
    HOCH2CH2CH2CH2OH
    、H
    ClCH2CH2CH2CH2OH
    ClCH2CH2CH2CH2OH
    ．
    

			
    
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    5-氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：

    已知：R-NO2
    H2
    		Pd/C
    R-NH2
    （1）5-氨基酮戊酸鹽中非含氧官能團的名稱是
    氨基
    氨基
    ．
    （2）C→D的反應(yīng)類型為
    取代反應(yīng)
    取代反應(yīng)
    ．
    （3）已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
    ．
    （4）G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，寫出一種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式
    （任寫一個）
    （任寫一個）
    ．
    （5）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
    ．
    （6）已知，請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成單體的第一步的合成路線和最后一步的化學(xué)方程式（無機試劑任選）．
    ①第一步的合成路線：

    ②最后一步的化學(xué)方程式：
    ．
    

			
    
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    Ⅰ：堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH
    KOH/室溫
    R-O-R′+HX化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫 呋喃，反應(yīng)框圖如圖一所示：

    請回答下列問題：
    （1）1mol A和1mol H2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為65%，則Y的分子式為
    C4H10O
    C4H10O
    ．A分子中所含官能團的名稱是
    羥基、碳碳雙健
    羥基、碳碳雙健
    ．A的結(jié)構(gòu)簡式為
    CH2=CHCH2CH2OH
    CH2=CHCH2CH2OH
    ．
    （2）第①②步反應(yīng)類型分別為①
    加成反應(yīng)
    加成反應(yīng)
    ，②
    取代反應(yīng)
    取代反應(yīng)
    ．
    （3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號）是
    abc
    abc
    ．
    a．可發(fā)生氧化反應(yīng)    b．強酸或強堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
    c．可發(fā)生酯化反應(yīng)    d．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
    （4）寫出C、D和E的結(jié)構(gòu)簡式：C
    、D
    、E
    ．
    （5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    +NaOH
    水
    +NaBr
    +NaOH
    水
    +NaBr
    ．
    （6）寫出四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
    CH2=CHOCH2CH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=C（CH3）OCH3
    CH2=CHOCH2CH3、CH2=CHCH2OCH3、CH3CH=CHOCH3、CH2=C（CH3）OCH3
    ．
    Ⅱ：某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫．
    （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
    （CH3）2C=C（CH3）2
    （CH3）2C=C（CH3）2
    ；
    （2）A中碳原子是否都處于同一平面？
    是
    是
    （填“是”或“不是”）；
    （3）在圖二中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．
    反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
    （CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOH
    醇
    △
    CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O
    （CH3）2C（Cl）C（Cl）（CH3）2+2NaOH
    醇
    △
    CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2+2NaCl+2H2O
    ；C 的化學(xué)名稱是
    2，3-二甲基-1，3-丁二烯
    2，3-二甲基-1，3-丁二烯
    ；E2的結(jié)構(gòu)簡式是
    HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH
    HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH
    ；④、⑥的反應(yīng)類型依次是
    加成反應(yīng)
    加成反應(yīng)
    ；
    取代反應(yīng)
    取代反應(yīng)
    ．
    

			
    
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    C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
    （1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
    1s22s22p63s23p2
    1s22s22p63s23p2
    ．從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
    O＞C＞Si
    O＞C＞Si
    ．
    （2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為
    sp3
    sp3
    ，微粒間存在的作用力是
    共價鍵
    共價鍵
    ．
    （3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為
    Mg
    Mg
    （填元素符號），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點比CaO的高，其原因是
    Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
    Ca2+的離子半徑大于Mg2+，MgO的晶格能大
    ．
    （4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π健．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π健
    Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
    Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
    ．
    （5）有A、B、C三種物質(zhì)，每個分子中都各有14個電子，其中A的分子屬于非極性分子，且只有非極性鍵；B的分子也屬于非極性分子，但既有非極性鍵，又有極性鍵；C的分子屬于極性分子．則可推出：A的電子式是
    ，B的結(jié)構(gòu)式是
    H-C≡C-H
    H-C≡C-H
    ．
    （6）已知Si-Si鍵能為176kJ/mol，Si-O鍵能為460kJ/mol，O=O鍵能為497.3kJ/mol．則可計算出1mol硅與足量氧氣反應(yīng)時將放出
    =-990.7
    =-990.7
    kJ的熱量．
    

			
    
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    Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.4
    -246.4
    kJ?mol-1：
    Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．

    （1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．
    ①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ，電子的移動方向為
    從鐵流向石墨
    從鐵流向石墨
    ；
    ②乙中總反應(yīng)的離子方程式為
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     電解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-
    ，Cl-移向
    C
    C
    電極（填Fe或C）；
    ③將濕潤的淀粉-KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2．若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 
    5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 
    ；
    （2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．
    ①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    ②如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
    CuO（或CuCO3）
    CuO（或CuCO3）
    （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）
    0.8（或1.24）
    0.8（或1.24）
    g．
    

			
    
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    A
    A
    A
    C
    B
    A
    C
    BC
    D
    D
    AC
    C
    CD
    AC
    D
    16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
    17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
    (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
    18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
    ⑶       
    ⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；
    ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；
    ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，
    ⑺A  B 
D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
    19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
    ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
    20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；
    ⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    點燃
     
    ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣
    21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
    （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
    （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
    （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
    22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
    ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

    ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
    23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
    ⑵F                   
H
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
 
    
 
    
  
  
 
    
 
    
  
 
    

    

 
     
     
     
    


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              ―C==CHCH3
              CH3
              CH3CHCH2CH3
                  Cl
              ―CHCH2CH3
              CH3
               
              24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
              ⑵BaSO4和Al(OH)3；
              ⑶9.32   （4）35mL或55mL
              25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
              ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
              ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
               
               
              注：試卷本身有勘誤
              14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……
              22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
              25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a）