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				Rb:0.8			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
     
     
        
    H：2.1
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		 
     
        
    Li：1.0
          		    
    Be：1.5
          		    
    B：2.0
          		    
    C：2.5
          		    
    N：3.0
          		    
    O：3.5
          		    
    F：4.0
          		 
     
        
    Na：0.9
          		    
    Mg：1.2
          		    
    Al：1.5
          		    
    Si：1.8
          		    
    P：2.1
          		    
    S：2.5
          		    
    Cl：3.0
          		 
     
        
    K：0.8
          		    
    Ca：1.0
          		    
    Ga：1.6
          		    
    Ge：1.8
          		    
    As：2.0
          		    
    Se：2.4
          		    
    Br：2.8
          		 
     
        
    Rb：0.8
          		    
    Sr：1.0
          		    
    In：1.7
          		    
    Sn：1.8
          		    
    Sb：1.9
          		    
    Te：χ
          		    
    I：2.5
          		 
     
        
    Cs：0.7
          		    
    Ba：0.9
          		    
    Tl：1.8
          		    
    Pb：1.9
          		    
    Bi：1.9
          		    
    Po：2.0
          		    
    At：2.2
          		 
     
        
    Fr：0.7
          		    
    Ra：0.9
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		    
     
          		 
     
    回答下列問(wèn)題：
    ⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            
    ⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                ；
    ⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大�。�           ；
    ⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                    。
     
    

			
    
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    1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus
Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
    


     
    


    
 
    
  
  
    H：2.1
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Li：1.0
    
      		
  
  
    Be：1.5
    
      		
  
  
    B：2.0
    
      		
  
  
    C：2.5
    
      		
  
  
    N：3.0
    
      		
  
  
    O：3.5
    
      		
  
  
    F：4.0
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Na：0.9
    
      		
  
  
    Mg：1.2
    
      		
  
  
    Al：1.5
    
      		
  
  
    Si：1.8
    
      		
  
  
    P：2.1
    
      		
  
  
    S：2.5
    
      		
  
  
    Cl：3.0
    
      		
 
    
 
    
  
  
    K：0.8
    
      		
  
  
    Ca：1.0
    
      		
  
  
    Ga：1.6
    
      		
  
  
    Ge：1.8
    
      		
  
  
    As：2.0
    
      		
  
  
    Se：2.4
    
      		
  
  
    Br：2.8
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Rb：0.8
    
      		
  
  
    Sr：1.0
    
      		
  
  
    In：1.7
    
      		
  
  
    Sn：1.8
    
      		
  
  
    Sb：1.9
    
      		
  
  
    Te：χ
    
      		
  
  
    I：2.5
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Cs：0.7
    
      		
  
  
    Ba：0.9
    
      		
  
  
    Tl：1.8
    
      		
  
  
    Pb：1.9
    
      		
  
  
    Bi：1.9
    
      		
  
  
    Po：2.0
    
      		
  
  
    At：2.2
    
      		
 
    
 
    
  
  
    Fr：0.7
    
      		
  
  
    Ra：0.9
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
  
  
     
    
      		
 
    

    


     
    


    回答下列問(wèn)題：
    


    ⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               
；            

    


    ⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                
；
    


    ⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大�。�           
；
    


    ⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                    
。
    


     
    

			
    
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     1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來(lái)確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
        
      
          
    H：2.1
           		                                                        
      
          
    Li：1.0
           		      
    Be：1.5
           		      
    B：2.0
           		      
    C：2.5
           		      
    N：3.0
           		      
    O：3.5
           		      
    F：4.0
           		  
      
          
    Na：0.9
           		      
    Mg：1.2
           		      
    Al：1.5
           		      
    Si：1.8
           		      
    P：2.1
           		      
    S：2.5
           		      
    Cl：3.0
           		  
      
          
    K：0.8
           		      
    Ca：1.0
           		      
    Ga：1.6
           		      
    Ge：1.8
           		      
    As：2.0
           		      
    Se：2.4
           		      
    Br：2.8
           		  
      
          
    Rb：0.8
           		      
    Sr：1.0
           		      
    In：1.7
           		      
    Sn：1.8
           		      
    Sb：1.9
           		      
    Te：χ
           		      
    I：2.5
           		  
      
          
    Cs：0.7
           		      
    Ba：0.9
           		      
    Tl：1.8
           		      
    Pb：1.9
           		      
    Bi：1.9
           		      
    Po：2.0
           		      
    At：2.2
           		  
      
          
    Fr：0.7
           		      
    Ra：0.9
           		                                               
     
        
    回答下列問(wèn)題：
      
    ⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；             
      
    ⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值                 ；
      
    ⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大小？            ；
      
    ⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過(guò)程                                     。
    

			
    
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    A
    A
    A
    C
    B
    A
    C
    BC
    D
    D
    AC
    C
    CD
    AC
    D
    16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對(duì)KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報(bào)告、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
    17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
    (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過(guò)濾,將濾液冷卻,再過(guò)濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤(rùn)紅色石蕊試紙；B．試紙變藍(lán)；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
    18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
    ⑶       
    ⑷ 除去過(guò)量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；
    ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測(cè)量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時(shí)能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng)；
    ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，
    ⑺A  B 
D；⑻不能，因?yàn)镃O2、H2O會(huì)被堿石灰同時(shí)吸收，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
    19．⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大（或同主族……）
    ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價(jià)鍵
    20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；
    ⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀；
    


    
 
    
  
  
    
   
    
    
    
    
    
    點(diǎn)燃
     
    ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護(hù)氣
    21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
    （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
    （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
    （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
    22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
    ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

    ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
    23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
    ⑵F                   
H
    


    
 
    
  
  
  
  
 
    
 
    
  
  
  
 
    
 
    
  
  
 
    
 
    
  
 
    

    

 
     
     
     
    


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            ―C==CHCH3
            CH3
            CH3CHCH2CH3
                Cl
            ―CHCH2CH3
            CH3
             
            24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
            ⑵BaSO4和Al(OH)3；
            ⑶9.32   （4）35mL或55mL
            25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
            ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
            ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
             
             
            注：試卷本身有勘誤
            14題C選項(xiàng)……某種“亞”硫酸鹽，……
            22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
            25題第⑷問(wèn)最后請(qǐng)加上（富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a）