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    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子（或更高價態(tài)陽離子）所需吸收的能量�，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下（I1表示原子失去第1個電子的電離能，In表示原子失去第n個電子的電離能。單位：eV）： 
    序號
    I1
    I2
    I3
    I4
    I5
    I6
    電離能
    7.644
    15.03
    80.12
    109.3
    141.2
    186.5
    序號
    I7
    I8
    I9
    I10
    I11
    ……
    電離能
    224.9
    266.0
    327.9
    367.41
    761
    ……
    （1）外層電子離核越遠，能量越高，電離能越_______________（填“大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越___________________（填“大”或“小”）。
    （2）上述11個電子分屬幾個電子層？___________________。
    （3）去掉11個電子后，該元素還有___________________個電子。
    （4）該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是___________________。
    

			
    
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    請回答下列問題：
    (1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
    電離能            I1       I2          I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
     
    則該元素是             (填寫元素符號)。
    (2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價氯化物分子式是             ，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有         ；
    A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負性大于硫 
    C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
    (3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         
    A．分子間可形成氫鍵           
    B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
    C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 
    D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    (4)NaF的熔點            的熔點(填＞、=或＜)，其原因是             。
    

			
    
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    由銀（74%）、鉛（25%）、銻（1%）等制成的合金是一種優(yōu)良的電鍍新材料。對其中的銀的分析，可采用絡(luò)合滴定法，具體分析步驟概括如下：
    試樣沉淀（A）溶液（B）溶液（C）溶液（D）
    其中（I）加入HNO3（1:1），煮沸，再加入HCl（1:9），煮沸，過濾，依次用HCl（1:9）和水洗滌沉淀；（II）加入濃氨水，過濾，用5%氨水洗滌沉淀；（Ⅲ）加入氨水-氯化銨緩沖溶液（pH=10），再加入一定量的鎳氰化鉀固體；（IV）加入紫脲酸銨指示劑（簡記為In），用乙二胺四乙酸二鈉（簡寫為Na2H2Y）標準溶液滴定至近終點時，加入氨水10mL（為了使其終點明顯），繼續(xù)滴定至溶液顏色由黃色變?yōu)樽霞t色為終點。已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 
    配合物
    [AgY]3-  [NiY]2-  [Ag(CN)2]-  [Ni(CN)4]2-  [Ag(NH3)2] +  [Ni(NH3)6]2+
    lgK穩(wěn)
     7.32    18.62     21.1       31.3         7.05        8.74
    酸
    H4Y     H3Y-     H2Y2-     HY3-
    lgKa
    -2.0    -2.67    -6.16    -10.26
     
     
     
    5-1寫出A和D中Ag存在形體的化學(xué)式。
    5-2寫出第Ⅲ步驟的主反應(yīng)方程式和第IV步驟滴定終點時的反應(yīng)方程式。
    5-3試樣加HNO3溶解后，為什么要煮沸？加入HCl（1:9）后為什么還要煮沸？
    5-4假定溶液C中Ag（I）的總濃度為0.010mol/L，游離NH3濃度為2mol/L，要求滴定誤差控制在0.2%以內(nèi)，試計算溶液C中Ni（II）總濃度至少為若干？
    

			
    
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    《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
    請回答下列問題：
    （1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
    電離能           I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    則該元素是______（填寫元素符號）．
    （2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是______．Ge的最高價氯化物分子式是______．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有______．
    A．是一種活潑的金屬元素  B．其電負性大于硫  C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
    （3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有______．
    A．分子間可形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔點______的熔點（填＞、=或＜），其原因是______．
    

			
    
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    （2013?浙江）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊
    請回答下列問題：
    （1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
    

    


    
電離能           I1       I2         I3         I4       …
    

    
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    則該元素是
    Al
    Al
    （填寫元素符號）．
    （2）基態(tài)鍺（Ge）原子的電子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ．Ge的最高價氯化物分子式是
    GeCl4
    GeCl4
    ．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有
    CD
    CD
    ．
    A．是一種活潑的金屬元素  B．其電負性大于硫  C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
    （3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有
    BD
    BD
    ．
    A．分子間可形成氫鍵 B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵 D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
    （4）NaF的熔點
    ＞
    ＞
    的熔點（填＞、=或＜），其原因是
    兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低
    兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1，但后者離子半徑大，離子鍵較弱，因此熔點較低
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    A
    A
    A
    C
    B
    A
    C
    BC
    D
    D
    AC
    C
    CD
    AC
    D
    16．(一)ABDG  （二）（1）溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
    17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
    (3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
    18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
    ⑶       
    ⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2；
    ⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導(dǎo)致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
    ⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平，
    ⑺A  B 
D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)
    19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
    ⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
    20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結(jié)晶，F(xiàn)eSO4?7H2O；
    ⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
    


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      點燃
       
      ⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2，保護氣
      21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
      （3）4NH3 +5O2                
4NO +6H2O
      （4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
      （5）CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol
      22. ⑴C==C、―CHO、―COOH；⑵消去； 中和； 
      ⑶NaOOC―CH=CH―COONa

      ⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH
      23．⑴濃H2SO4，加熱，2、3、4、5、7，
      ⑵F                   
H
      


      
 
      
  
  
  
  
 
      
 
      
  
  
  
 
      
 
      
  
  
 
      
 
      
  
 
      

      

 
       
       
       
      


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                ―C==CHCH3
                CH3
                CH3CHCH2CH3
                    Cl
                ―CHCH2CH3
                CH3
                 
                24．⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O；
                ⑵BaSO4和Al(OH)3；
                ⑶9.32   （4）35mL或55mL
                25．⑴133.9mol；⑵3m3＜V＜4m3；
                ⑶設(shè)H2Oxmol，O2ymol∴
                ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O，，富氧空氣體積為，∴
                 
                 
                注：試卷本身有勘誤
                14題C選項……某種“亞”硫酸鹽，……
                22題圖H：環(huán)狀化合物“C2H6O2”
                25題第⑷問最后請加上（富氧空氣中氧氣的體積分數(shù)為a）

                

                		
                
	
	

                
	



                

                

                








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