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				D．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1.電子總數(shù)為38的化合物.是含有共價鍵的離子型化合物			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    

    下列說法正確的是
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物
    

    

    B．
    		

    在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
    

    

    C．
    		

    HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF
    

    

    D．
    		

    H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物
    

    

    

			
    
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    下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（  ）
    


    A．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是共價型化合物
    


    B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a＋2
    


    C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的極性分子
    


    D．離子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外層都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x＝3
    


     
    

			
    
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    下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（  ）
    A．由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是共價型化合物
    B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a＋2
    C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的極性分子
    D．離子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外層都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x＝3
     
    

			
    
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    下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物是共價型化合物
    

    

    B．
    		

    某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a＋2
    

    

    C．
    		

    D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的極性分子
    

    

    D．
    		

    離子化合物NaxNO4中，NO4X－中的各原子最外層都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x＝3
    

    

    

			
    
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    （2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
    

    


    
族
    周期    		
IA

0
    

    
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

    

    
2



②
③
④


    

    
3
⑤

⑥


⑦
⑧

    Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖
    ．
    （2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

    （1）若X是強氧性化單質(zhì)，則A不可能是
    de
    de
    （填序號）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑和現(xiàn)象分別是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
    ；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    

			
    
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