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				12條棱的中點和8個小立方體的體心.則下列說法正確的是A．冰晶石的名稱是六氟合鋁(Ⅲ)化鈉   B．該物質(zhì)中存在離子鍵和共價鍵C．大立方體的體心處△代表的是Al3+      D．該物質(zhì)是電解冶煉鋁的還原劑			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （1）如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方體的體心處▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    （用化學式表示）．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
    

    


    

熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
    

    
H2S
187
202
2.6
    

    
H2O2
272
423
以任意比互溶
    H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
    H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
    H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
    ．
    （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有
    共價鍵和配位鍵
    共價鍵和配位鍵
    ．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    

			
    
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    A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
    AlF6-
    AlF6-
    、
    Na+
    Na+
    ；大立方體的體心處▽所代表的是
    AlF6-
    AlF6-
    ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
    電解煉鋁的助熔劑
    電解煉鋁的助熔劑
    ．
    （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
    

    


    

熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
    

    
H2S
187
202
2.6
    

    
H2O2
272
423
以任意比互溶
    H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
    H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
    H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

    （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有
    共價鍵和配位鍵
    共價鍵和配位鍵
    ．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
    ．
    B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

    已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
    （1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式有：
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
    Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

    （2）氧化劑A可選用
    ①
    ①
    （填編號，下同）
    ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
    （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
    ③
    ③

    ①NaOH   ②FeO     ③CuO
    （4）試劑B的作用是
    ①③
    ①③

    ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
    （5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
    ②④①
    ②④①
    （按實驗先后順序填編號）
    ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
    （6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
    方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
    方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
    試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
    二
    二
    ，據(jù)此計算得x=
    80m-135n
    18n
    80m-135n
    18n
    （用含m、n的代數(shù)式表示）．
    

			
    
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    （2011?常州三模）如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心．則下列說法正確的是（　�。�
    

			
    
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    冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖所示，已知冰晶石熔融時電離方程式為：Na3AlF6====3Na++ 
    ·位于大立方體的頂點和面心
    。位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心
    那么大立方體的體心處?所代表的粒子應為(    )
    A.Na+               B.Al3+             C.F-            D. 
    

			
    
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    （15分）
    


    （1）如圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     
、
       ；大立方體的體心處▽所代表的是        
（用化學式表示）。
    


    


    （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
    


    
 
    
  
  
     
    
      		
  
  
    熔點／K
    
      		
  
  
    沸點／K
    
      		
  
  
    標準狀況時在水中的溶解度
    
      		
 
    
 
    
  
  
    H2S
    
      		
  
  
    187
    
      		
  
  
    202
    
      		
  
  
    2.6
    
      		
 
    
 
    
  
  
    H2O2
    
      		
  
  
    272
    
      		
  
  
    423
    
      		
  
  
    以任意比互溶
    
      		
 
    

    


    H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因                 

    


                                        
。
    


     (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有                 
。實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是          
。
    


     
    

			
    
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    說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
          2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
                         
（2）化學式書寫錯誤得0分；
          3. 寫名稱或化學式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
    第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
    題號
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    C
    D
    A
    D
    C
    B
    B
    C
    CD
    B
    CD
    B
    AD
    A
     
    第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
    三、（本題包括2小題，共22分）
    15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
    （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
    16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）
    （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
    （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
    （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
    四、（本題包括2小題，共18分）
    17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
    使Fe2+
轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
    （3）與溶液中的酸反應，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
    （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應。
    （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應溶解）
    （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對1個即可）（每空1分）
    18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
    （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
    （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）
    （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
    五、（本題包括1小題，共14分）
    19．（14分）（1）4（2分）
    （2）   （2分）（2分）
     
    （3）保護醛基不被還原。（2分）
    （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
    （5）（4分，對1步給2分，對2步給3分，全對給4分）
    六、（本題包括1小題，共8分）
    20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
    （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
    = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
    =14.29%         
(2分)
    （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
    化學式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    七、選做題（下面兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評分。每題均為10分。）
    22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
    (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
    （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
    21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對1-2個給1分，全對給2分）
    （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
    （3）打開橡皮塞，用火柴點燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
    （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應。（各1分，2分）
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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