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				A．1.8a―4.4        B．1.8a―8         C．1.8a―4.6    D．1.8a―0.1第Ⅱ卷			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（    ）
    第一組
    		He       -268.8
    		（a）   -249.5
    		Ar       -185.8
    		Kr       -151.7
    第二組
    		F2        -187.0
    		Cl2        -33.6
    		（b）   58.7
    		I2         184.0
    第三組
    		（c）    19.4
    		HCl       -84.0
    		HBr      -67.0
    		HI        -35.3
    第四組
    		H2O      100.0
    		H2S       -60.2
    		（d）   -42.0
    		H2Te       -1.8
    A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
    B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br<d
    C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
    D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵
    

			
    
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    某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物．下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
    

    

    當(dāng)加入a g(5＜a＜11)無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為
    

    

    [　　]
    

    A．
    		

    1.8a－4.4
    

    

    B．
    		

    1.8a－8
    

    

    C．
    		

    1.8a－4.6
    

    

    D．
    		

    1.8a－0.1
    

    

    

			
    
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    工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ/mol（a＞0）
    （1）如圖將4molNH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量0.8a kJ，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
     
    mol．
    （2）若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯(cuò)誤的是
     
    （選填序號(hào)）
    精英家教網(wǎng)
    （3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表
    

    


    
濃度
    時(shí)間    		
c（NH3）
c（O2）
c（NO）
c（H2O）
    

    
起始
4.0
5.4
0
0
    

    
第2min
3.2
1
0.8
1.2
    

    
第4min
2.0
3.0
2.0
3.0
    

    
第6min
2.0
3.0
2.0
3.0
    ①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，反應(yīng)速率v（O2）=
     
    ．
    ②第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是
     
    ．
    A．升高溫度B．使用了催化劑C．減小壓強(qiáng)D．增加了生成物
    ③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH、O2、NO和H2O（g）的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向
     
    方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）．
    （4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程中無(wú)其他損失），現(xiàn)有一定量的NO2經(jīng)過(guò)
     
    次循環(huán)操作后，才能使95%以上的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3．
    （5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg（NO3）2作吸水劑，然后進(jìn)行蒸餾，不用CaCl或MgCl2作吸水劑的原因是
     
    ．
    

			
    
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    說(shuō)明：1. 文字簡(jiǎn)答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
          2. 化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)：（1）方程式未配平不得分、無(wú)條件扣一半分值；
                         
（2）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤得0分；
          3. 寫(xiě)名稱或化學(xué)式正確的正常給分；  4. 其他合理解法正常給分。
    第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
    題號(hào)
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    11
    12
    13
    14
    答案
    C
    D
    A
    D
    C
    B
    B
    C
    CD
    B
    CD
    B
    AD
    A
     
    第Ⅱ卷（非選擇題  共72分）
    三、（本題包括2小題，共22分）
    15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
    （3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑   Mg+Cu2+= Mg2++Cu   (各1分,共2分)
    16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過(guò)濾，換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作（4分，每空1分）
    （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （3）NaOH   C   （2分，各1分） 
    （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）   （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
    （6）加快沉淀生成   5.61×10―8
mol?L―1。（4分，各2分）
    四、（本題包括2小題，共18分）
    17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2
+ 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
    使Fe2+
轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
    （3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
    （4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)。
    （或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）
    （5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對(duì)1個(gè)即可）（每空1分）
    18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
    （2）SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
    （3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）
    （4）①②，V2O5+
SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
    五、（本題包括1小題，共14分）
    19．（14分）（1）4（2分）
    （2）   （2分）（2分）
     
    （3）保護(hù)醛基不被還原。（2分）
    （4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH-  RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
    （5）（4分，對(duì)1步給2分，對(duì)2步給3分，全對(duì)給4分）
    六、（本題包括1小題，共8分）
    20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
    （2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
    n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
    n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (2分)
    鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
    = 0.015 mol/（3×0.035 mol)
×100%
    =14.29%         
(2分)
    （3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol
-1－0.045mol×96
g?mol-1－0.015mol×17
g?mol-1）/18
g?mol-1=0.054 mol
    化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O       (2分)
    七、選做題（下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評(píng)分。每題均為10分。）
    22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族  （1分） (2)CN― C22- sp3   液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱  2   （各1分，共4分）
    (3) [Ar]3d7；或    （1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
    （4）x=5（1分）   
LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O   （2分）
    21．（B）22(B)（1）固定試管（2分）  容量瓶  酸式滴定管  燒杯（共2分，答對(duì)1-2個(gè)給1分，全對(duì)給2分）
    （2）Al2O3
+ 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜  2Al + 3HgCl2 =2AlCl3
+ 3Hg ，Al
+ Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
    （3）打開(kāi)橡皮塞，用火柴點(diǎn)燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說(shuō)明有H2生成。（2分）
    （4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會(huì)變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）
     
     
    		
    
	
    
	
    
		
    


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