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				D．反應I與II生成等量I時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1:1			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    反應I與Ⅱ分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應
        
            (Ⅰ)
        
            (Ⅱ)
        
       下列分析正確的是
        
       A．隨著反應的進行，反應I與Ⅱ的溶液酸性均增強
        
       B．氧化性：
        
       C．反應II隨著反應的進行，速率加快
        
       D．反應I與II生成等量I時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1：1
        
        
    

			
    
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    I．已知：反應
    


      
    


    請回答：
    


    反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________
    


    II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
    


    （1）已知某反應的平衡表達式為：
    


    它所對應的化學方程式為：_________________________________________________
    


    （2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；
    


    欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積分數(shù)增加，
    


    可采取的正確措施是____________（填序號）
    


    A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強   
D．使氨氣液化移走
    


    （3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
    


    


    請完成下列問題：
    


    ①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）
    


    ②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。
    


    A．       
B．容器內(nèi)壓強保持不變
    


    C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等       
D．混合氣體的密度保持不變
    


     
    

			
    
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    I．已知：反應
     
    請回答：
    反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式__________________________
    II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
    （1）已知某反應的平衡表達式為：
    它所對應的化學方程式為：_________________________________________________
    （2）已知在400℃時，反應=0．5，則400℃時，在0．5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應____________（填：＞、＜、＝、不能確定）；
    欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積分數(shù)增加，
    可采取的正確措施是____________（填序號）
    A．加催化劑    B．升高溫度    C．縮小體積增大壓強    D．使氨氣液化移走
    （3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

    請完成下列問題：
    ①判斷該反應的___________0（填“＞”或“＜”）
    ②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。
    A．        B．容器內(nèi)壓強保持不變
    C．A和B的轉(zhuǎn)化率相等        D．混合氣體的密度保持不變
    

			
    
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    I．氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NOX等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
    （1）下列過程沒有起到氮的固定作用的是
     
    （填選項）．
    A．N2與O2反應生成NO    B．NH3經(jīng)催化氧化生成NO
    C．N2和H2在一定條件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌將空氣中氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物
    （2）實驗室里可以選擇下列實驗裝置中的
     
    （填選項）制取氨氣．
    精英家教網(wǎng)
    寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
     
    ，檢驗氨氣是否收集滿的方法除用濕潤的紅色石蕊試紙以外還可以用
     
    ．
    II．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．
    精英家教網(wǎng)
    （1）實驗中用裝置E制備Cl2，該反應的化學方程式為：
     
    ；若有6mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的晶紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B
     
    ，D
     
    ．
    ②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：
    B
     
    ，D
     
    ．
    （3）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定  會更強．他們將制得的SO2和Cl2接l：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
     

     
    ．
    

			
    
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    I．已知：反應①H2(g) +
Cl2(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol
    


    ②4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) 
ΔH= —115.6 kJ/mol  
    


          

    


    請回答：
    


    （1）H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式                                     

    


    （2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                
kJ。
    


    II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
    


    （1）已知某反應的平衡表達式為：  ，它所對應的化學方程式為：               
。                       

    


    （2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)
△H<0  的K=0.5, 則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正       V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數(shù)增加，可采取的正確措施是     （填序號）
    


    A．縮小體積增大壓強   
B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
    


    （3）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
    


    
 
    
  
  
    t/K
    
      		
  
  
    300
    
      		
  
  
    400
    
      		
  
  
    500
    
      		
  
  
    …
    
      		
 
    
 
    
  
  
    K/(mol·L－1)2
    
      		
  
  
    4×106
    
      		
  
  
    8×107
    
      		
  
  
    K1
    
      		
  
  
    …
    
      		
 
    

    


     
    


    請完成下列問題：
    


    ①判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）
    


    ②在一定條件下，能判斷該反應一定達化學平衡狀態(tài)的是     （填序號）。
    


    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
    


    C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
    


     
    

			
    
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    第I卷（共126分）
    一、選擇題（78分）
    1．B    2．C    3．D    4．A   5．D   6．B   7．C   8．A   9．D   10．B   11．D
    12．A   13．C
    二、選擇題（48分）
    14．A   15．C   16．D   17．C   18．BD   19．CD   20．B   21．AC
    第Ⅱ卷（共174分）
    www.ks5u.com22．（17分）
    （1）①BCD全對得2分，對而不全得1分，有錯不得分。
    ②    
3分
    （2）①如圖1所示    2分
    ②B   E    D  每空2分， 共6分
    ③  2分        2分
    23．（16分）解：（1）設(shè)兩人奔跑的最大速度為，乙在接力區(qū)跑出的距離為時速度達到，根據(jù)運動學公式有2分
                       
2分
    解得         
3分
    （2）設(shè)乙在距甲處開始起跑，到乙接棒時乙跑過的距離為
    根據(jù)運動學公式有              
2分
                          
2分
    且                        
2分
    解得                    
     3分
    24．（19分）解：粒子在點場中做類平拋運動，有設(shè)兩點間電勢差為，由動能定理有
                   
3分
    解得：                    
2分
    （2）粒子在的區(qū)域內(nèi)運動的軌跡如圖2所示。設(shè)其在勻強磁場中做勻速圓周運動的軌道半徑為，磁場的磁感應強度為。由題意，粒子做圓周運動的圓心一定在軸上
    www.ks5u.com由牛頓第二定律        
2分
    解得                     
1分
    由幾何知道得    
1分
    解得                      
1分
    所以               
2分
    （3）由題意，當以粒子進入磁場的位置和射出磁場的位置的連線作為磁場的直徑時，磁場面積最小     1分
    設(shè)磁場的最小面積為
    由幾何知道得磁場面積最小時的半徑       2分
    解得最小面積為
    25．（20分）解：（1）金屬棒在圖3所示各力作用下，先做加速度逐漸減小的加速運動，當加速度為零時，金屬棒達到最大速度，此后開始做勻速直線運動。設(shè)最大速度為，金屬棒達到最大速度的一半時的加速度為
    則速度達到最大時有            1分
                                      
1分
                       
1分
    由以上各式解得                       1分
    金屬棒達到最大速度的一半時，由牛頓第二定律有
                     
     2分
                         

    解得                               
1分
    （2）設(shè)整個電路放出的電熱為，由能量守恒定律有
                      
2分
    代入上面的值，可得             
1分
    因
    故金屬棒放出的電熱        
2分
    （3）上消耗的功率                   
1分
                         
3分
                              
1分
    當時                                      
1分
    消耗的功率最大                  2分
    26．（13分）
    （1）的電子式：   2分   非極性1分
    （2）87            
1分
    （3）C             
1分
    （4）堿（1分）        2分
                     
    2分
    （5）   2分     減小1分
    27．（16分）
    （1）（2分）                  
1分  
    （2）①⑥（各1分，共2分。答③不扣分，其余有錯扣1分）
    （3）羥基1分    羧基1分
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    28．（16分）
    （1）  2分     沸騰爐1分
    （2）氯酸鉀  （或）  1分     鎂條（或）  1分
    （3）  2分
    防止產(chǎn)生的和混和發(fā)生爆炸 1分 ，避免和反應，使生成的不純1分
    （4）   2分
    （5）I．不合理（1分），該反應為放熱反應，升高溫度會降低的產(chǎn)率，但溫度過低，
    反應速率很小，經(jīng)濟效益較低。因此，應選擇適當?shù)臏囟�。�?分）
    29．（15分）
    （1）增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分（2分）
    （2）（1分）   排出D中的空氣（1分）   關(guān)閉（1分）  打開（1分）
    （3）錐形瓶中玻璃管液面上升（1分）
    （4）   （2分）
    （5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關(guān)閉） （1分，其他合理答案也可給分）
    （6）I．0.0720 （2分）
    Ⅱ．有（1分）  E裝置中生成100mL、0.0720 硝酸時產(chǎn)生的約為80.6mL，而
    試管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，說明生成的同時有NO生成（2分）
    30．（24分）I（8分，每空2分）
    J   天敵    競爭   抵抗力
    Ⅱ（16分）
    （1）原因：肝細胞利用保存液中葡萄糖有氧呼吸（2分），線粒子體產(chǎn)生的擴散進入細
    胞質(zhì)基質(zhì)中。（1分）改進措施：用不含葡萄糖的保存液（2分）
    （2）胰蛋白（2分）    （3）結(jié)構(gòu)的完整性（2分）
    （4）丙銅酸進一步分解的產(chǎn)物有（2分），檢驗是否有產(chǎn)生可判斷丙銅酸是否被
    分解。（2分）
    （5）分別給1號和2號試管設(shè)空白對照組1’和2’,（1分）  1’和2’試管所裝物質(zhì)分
    別與1號和2號相同，只是下一步不加入丙銅酸（1分），而加入生理鹽水。（1分）
    31．（18分）（除（2）②小題每空3分外，其余每空2分）
    （1）①   ②   ③
    （2）①雄雞全為蘆花，雌雞全為非蘆花  ②雌雞全為蘆花，雄雞有蘆花與非蘆花兩中雌雞
    和雄雞均有蘆花與非蘆花兩種  
（3）在雛雞階段淘汰絨羽為黑色且頭頂有黃
    色斑點的個體，其于個體全部保留飼養(yǎng)
     
     
     
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