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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請(qǐng)回答：
（1）化合物甲的電子式為

Na⁺[]^2-Na⁺

Na⁺[]^2-Na⁺

；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機(jī)物是

NaHCO₃

NaHCO₃

，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是

CH₃ONa

CH₃ONa

．
（2）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其正極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

，電池總反應(yīng)得到1.8g產(chǎn)物時(shí)，流經(jīng)外電路某一橫截面的電子數(shù)為

1.204×10²³（或0.2N_A）

1.204×10²³（或0.2N_A）

．
（3）A、B能形成無數(shù)種化合物，其中密度最小的氣態(tài)化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol，該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

．
（4）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是

10^-4：1

10^-4：1

．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物濃度為0.1mol/L時(shí)，pH最接近

C

C

．
A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
（4）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）
△H=-92.4kJ?mol^-1．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中含有C₂　0.5mol，A₂　0.2mol，CA₃　0.2mol，總?cè)莘e為1.0L．
①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是

BC

BC

：
A．C₂　0.6mol，A₂　0.5mol，CA₃　0mol
B．C₂　0mol，A₂　0mol，CA₃　1.2mol
C．C₂　0.6mol/L，A₂　0.5mol/L，CA₃　0.2mol/L
②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=

10

10

；
③如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC₂，平衡將

逆向

逆向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．理由是

原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N₂，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

( 0.2 1.2 )2

( 0.68 1.2 )( 0.2 1.2 )3

=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)

原平衡體系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，當(dāng)加入N₂，體系瞬間有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬間總體積為1.08×

1.00

0.9

=1.2L，所以：Q=

c2(NH3)

c(N2)×c3(H2)

=

( 0.2 1.2 )2

( 0.68 1.2 )( 0.2 1.2 )3

=10.59＞10，平衡逆向移動(dòng)

．
④已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ?mol^-1

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請(qǐng)回答：
（1）化合物甲的電子式為

Na⁺[]^2-Na⁺

Na⁺[]^2-Na⁺

；乙的化學(xué)式有很多種，其中無機(jī)物是

NaHCO₃

NaHCO₃

．
（2）A、C、E可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（3）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，其離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．
（4）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．

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 A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為

硅

硅

，E離子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）D和E兩種元素相比較，得電子能力較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

Cl

Cl

，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母）

CD

CD

；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填寫化學(xué)式）
（4）B、C和燒堿溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極：

Al

Al

（填化學(xué)式）．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖， B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：
（1）指出元素A在周期表中的位置

第三周期第ⅣA族

第三周期第ⅣA族

，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

SiH₄

SiH₄

．
（2）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）

Cl

Cl

，
可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母序號(hào)）

CD

CD

；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的熔沸點(diǎn)    B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  D．比較這兩種元素置換能力的強(qiáng)弱
（3）C、D、E三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

．（填寫化學(xué)式）

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第I卷（共126分）

一、選擇題（78分）

1．B    2．C    3．D    4．A   5．D   6．B   7．C   8．A   9．D   10．B   11．D

12．A   13．C

二、選擇題（48分）

14．A   15．C   16．D   17．C   18．BD   19．CD   20．B   21．AC

第Ⅱ卷（共174分）

22．（17分）

（1）①BCD全對(duì)得2分，對(duì)而不全得1分，有錯(cuò)不得分。

②     3分

（2）①如圖1所示    2分

②B   E    D  每空2分， 共6分

③  2分        2分

23．（16分）解：（1）設(shè)兩人奔跑的最大速度為，乙在接力區(qū)跑出的距離為時(shí)速度達(dá)到，根據(jù)運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有2分

                    2分

解得          3分

（2）設(shè)乙在距甲處開始起跑，到乙接棒時(shí)乙跑過的距離為

根據(jù)運(yùn)動(dòng)學(xué)公式有               2分

                       2分

且                         2分

解得                          3分

24．（19分）解：粒子在點(diǎn)場(chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)，有設(shè)兩點(diǎn)間電勢(shì)差為，由動(dòng)能定理有

                3分

解得：                     2分

（2）粒子在的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的軌跡如圖2所示。設(shè)其在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)的軌道半徑為，磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度為。由題意，粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的圓心一定在軸上

由牛頓第二定律         2分

解得                      1分

由幾何知道得     1分

解得                       1分

所以                2分

（3）由題意，當(dāng)以粒子進(jìn)入磁場(chǎng)的位置和射出磁場(chǎng)的位置的連線作為磁場(chǎng)的直徑時(shí)，磁場(chǎng)面積最小     1分

設(shè)磁場(chǎng)的最小面積為

由幾何知道得磁場(chǎng)面積最小時(shí)的半徑       2分

解得最小面積為

25．（20分）解：（1）金屬棒在圖3所示各力作用下，先做加速度逐漸減小的加速運(yùn)動(dòng)，當(dāng)加速度為零時(shí)，金屬棒達(dá)到最大速度，此后開始做勻速直線運(yùn)動(dòng)。設(shè)最大速度為，金屬棒達(dá)到最大速度的一半時(shí)的加速度為

則速度達(dá)到最大時(shí)有            1分

                                   1分

                    1分

由以上各式解得                       1分

金屬棒達(dá)到最大速度的一半時(shí)，由牛頓第二定律有

                       2分

解得                                1分

（2）設(shè)整個(gè)電路放出的電熱為，由能量守恒定律有

                   2分

代入上面的值，可得              1分

因

故金屬棒放出的電熱         2分

（3）上消耗的功率                    1分

                      3分

                           1分

當(dāng)時(shí)                                       1分

消耗的功率最大                  2分

26．（13分）

（1）的電子式：   2分   非極性1分

（2）87             1分

（3）C              1分

（4）堿（1分）        2分

                      2分

（5）   2分     減小1分

27．（16分）

（1）（2分）                   1分 

（2）①⑥（各1分，共2分。答③不扣分，其余有錯(cuò)扣1分）

（3）羥基1分    羧基1分

28．（16分）

（1）  2分     沸騰爐1分

（2）氯酸鉀  （或）  1分     鎂條（或）  1分

（3）  2分

防止產(chǎn)生的和混和發(fā)生爆炸 1分 ，避免和反應(yīng)，使生成的不純1分

（4）   2分

（5）I．不合理（1分），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會(huì)降低的產(chǎn)率，但溫度過低，

反應(yīng)速率很小，經(jīng)濟(jì)效益較低。因此，應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)臏囟�。�?分）

29．（15分）

（1）增大銅粉與氧接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分（2分）

（2）（1分）   排出D中的空氣（1分）   關(guān)閉（1分）  打開（1分）

（3）錐形瓶中玻璃管液面上升（1分）

（4）   （2分）

（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉） （1分，其他合理答案也可給分）

（6）I．0.0720 （2分）

Ⅱ．有（1分）  E裝置中生成100mL、0.0720 硝酸時(shí)產(chǎn)生的約為80.6mL，而

試管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，說明生成的同時(shí)有NO生成（2分）

30．（24分）I（8分，每空2分）

J   天敵    競(jìng)爭(zhēng)   抵抗力

Ⅱ（16分）

（1）原因：肝細(xì)胞利用保存液中葡萄糖有氧呼吸（2分），線粒子體產(chǎn)生的擴(kuò)散進(jìn)入細(xì)

胞質(zhì)基質(zhì)中。（1分）改進(jìn)措施：用不含葡萄糖的保存液（2分）

（2）胰蛋白（2分）    （3）結(jié)構(gòu)的完整性（2分）

（4）丙銅酸進(jìn)一步分解的產(chǎn)物有（2分），檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生可判斷丙銅酸是否被

分解。（2分）

（5）分別給1號(hào)和2號(hào)試管設(shè)空白對(duì)照組1’和2’,（1分）  1’和2’試管所裝物質(zhì)分

別與1號(hào)和2號(hào)相同，只是下一步不加入丙銅酸（1分），而加入生理鹽水。（1分）

31．（18分）（除（2）②小題每空3分外，其余每空2分）

（1）①   ②   ③

（2）①雄雞全為蘆花，雌雞全為非蘆花  ②雌雞全為蘆花，雄雞有蘆花與非蘆花兩中雌雞

和雄雞均有蘆花與非蘆花兩種   （3）在雛雞階段淘汰絨羽為黑色且頭頂有黃

色斑點(diǎn)的個(gè)體，其于個(gè)體全部保留飼養(yǎng)

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