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				[答案]B[命題立意]旨在考查離子共存及氧化還原反應(yīng)[解析]選項A中的離子在強酸性條件下不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),B中的ClO-.Cl-在強酸溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng).生成氯氣,C中的Fe2+在堿性條件下不能共存,D中的NH4+不能存在于堿性條件下.而且該組離子在強酸性條件下也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng).			【查看更多】
			


		
     
    


		
    
		
    題目列表(包括答案和解析)
    

		
		
    

    


    
	
    				
    
									
    （2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
    （1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

    ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
    SO2+OH-=HSO3-
    SO2+OH-=HSO3-
    ；
    ②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
    ；
    ③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
    NaCl溶液
    NaCl溶液
    ．
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
    ①該反應(yīng)的離子方程式是
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    （反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．
    

    


    
分析推測
實驗步驟
    

    
甲：生成了Fe（OH）3膠體
    乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
    Fe3++6SO2
    Fe（SO2）
     
    3+
    6
    （反應(yīng)b）    		
ⅰ．制備Fe（OH）3膠體并檢驗
    ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
    ②利用膠體的
    丁達爾效應(yīng)
    丁達爾效應(yīng)
    （填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
    ③根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
    加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動
    加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動
    （用離子方程式及必要的文字說明）；
    ④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應(yīng)過程中，反應(yīng)a、b在體系中共存．請從化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
    由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
    由于化學(xué)反應(yīng)速率：b＞a，化學(xué)反應(yīng)限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
    ．
    

			
    
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    短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）
           A．X與Y可能位于同一主族
           B．X與Y不一定位于同一周期
           C．X與Y可能形成離子化合物XY
           D．X與Y不可能形成共價化合物XY
    【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，本題可采用舉例排除法。H和Li的原子序數(shù)相差2，A、B正確。NaF是離子化合物，C正確。CO2是共價化合物，D錯誤，所以正確的答案是D。
     
    

			
    
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    短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述不正確的是（    ）
    


           A．X與Y可能位于同一主族
    


           B．X與Y不一定位于同一周期
    


           C．X與Y可能形成離子化合物XY
    


           D．X與Y不可能形成共價化合物XY
    


    【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，本題可采用舉例排除法。H和Li的原子序數(shù)相差2，A、B正確。NaF是離子化合物，C正確。CO2是共價化合物，D錯誤，所以正確的答案是D。
    


     
    

			
    
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    下列離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是
    ①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
    ②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    ③水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-
    ④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH-?NH3↑+H2O
    ⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O   Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    ⑥硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ⑦用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（　�。�
    

			
    
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    化學(xué)推斷常用到離子共存知識．
    現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
    （1）A組：H+、
    Al3+、NO3-、Cl-
    Al3+、NO3-、Cl-
    ．
    （2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應(yīng)，同時得到白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    

			
    
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